La hibridación de los orbitales atómicos es un fenómeno en el que un electrón es promovido a otro orbital en la siguiente subshell más alta para utilizar orbitales de otro modo no disponibles para la unión. Podemos ver esto en el carbono si miramos su diagrama orbital para mostrar los diferentes electrones y sus espines, nos enfocaremos específicamente en los electrones ubicados dentro de los orbitales de las subcapas 2s y 2p. Si observamos los diagramas orbitales, parecería que el carbono solo puede tener 2 enlaces, en función del número de orbitales con solo un electrón en ellos; sin embargo, sabemos que el patrón de enlace normal del carbono es de 4 enlaces covalentes y no pares solitarios. Podemos conciliar esto mostrando que uno de los electrones de la subcapa 2s es promovido a la subcapa 2p y ahora ocupa el tercer orbital en 2p que de otro modo no estaría ocupado.
Esto sucede porque las subcapas S y P en realidad se superponen e hibridan permitiendo no solo una subcapa 2s y 2p con sus recuentos orbitales normales, sino 1 subshell hibridada sp ^ 3 con 4 orbitales que contienen 1 electrón cada uno permitiendo que tengan lugar 4 enlaces tal como lo predeciríamos. Por cierto, perdón por mi explicación rudimentaria, todavía estoy en la universidad estudiando química y de ninguna manera entiendo la teoría atómica de ninguna manera que me permita mostrar esto a través de matemáticas o explicaciones extremadamente detalladas.
- ¿Por qué se usa nitrato de amonio como fertilizante?
- ¿Cuál es la diferencia entre dióxido de carbono y monóxido de carbono?
- ¿Cuál tiene más potencial de ionización: Na + o K +?
- ¿Cómo podemos identificar el ligando neutro en el complejo al determinar el estado de oxidación?
- ¿Debe un Bonsai ser fertilizado regularmente, y cuál es la diferencia entre fertilizantes orgánicos e inorgánicos?
