Se refiere a la normalidad desde el punto de vista de ácidos y bases, supongo
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En química, la concentración o normalidad equivalente de una solución se define como la concentración molar ci dividida por un factor de equivalencia f
eq
:
Normalidad = ci / f eq
Símbolo de unidad N [ editar ]
El símbolo de la unidad “N” se usa para denotar “eq / L” (equivalente por litro) que es normalidad. Aunque pierde el favor, aún se presentan informes médicos de las concentraciones séricas en “meq / L” (= 0.001 N).
Uso [ editar ]
Hay tres áreas comunes donde se utiliza la normalidad como medida de especies reactivas en solución:
- En química ácido-base, la normalidad se usa para expresar la concentración de iones hidronio (H3O +) o iones hidróxido (OH-) en una solución. Aquí, 1 / f eq es un valor entero. Cada soluto puede producir uno o más equivalentes de especies reactivas cuando se disuelve.
- En las reacciones redox, el factor de equivalencia describe la cantidad de electrones que un agente oxidante o reductor puede aceptar o donar. Aquí, 1 / f eq puede tener un valor fraccional (no entero).
- En las reacciones de precipitación, el factor de equivalencia mide el número de iones que precipitarán en una reacción dada. Aquí, 1 / f eq es un valor entero.
La concentración normal de una solución iónica está intrínsecamente conectada a la conductividad (electrolítica) a través de la conductividad equivalente.
Ejemplos [ editar ]
La normalidad se puede usar para las valoraciones ácido-base. Por ejemplo, el ácido sulfúrico (H2SO4) es un ácido diprótico. Dado que solo se necesitan 0.5 mol de H2SO4 para neutralizar 1 mol de OH-, el factor de equivalencia es: f eq (H2SO4) = 0.5
Si la concentración de una solución de ácido sulfúrico es c (H2SO4) = 1 mol / L, entonces su normalidad es 2 N. También se le puede llamar una solución “2 normal”.
De manera similar, para una solución con c (H3PO4) = 1 mol / L, la normalidad es 3 N porque el ácido fosfórico contiene 3 átomos de ácido H.
Crítica [ editar ]
La normalidad es una medida ambigua de la concentración de una solución. Necesita una definición del factor de equivalencia, que depende de la definición de equivalentes. La misma solución puede poseer diferentes normalidades para diferentes reacciones. La definición del factor de equivalencia varía según el tipo de reacción química que se discute: puede referirse a ecuaciones, bases, especies redox, iones precipitantes o isótopos. Por ejemplo, una solución de MgCl2 que es 2 N con respecto a un ion Cl−, es solo 1 N con respecto a un ion Mg2 +. Dado que f eq puede no ser inequívoco, IUPAC y NIST desalientan el uso de la normalidad.
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