Los electrones en el orbital 2p siguen la regla de los hunds de máxima multiplicidad, que establece que cada orbital en un subnivel está ocupado individualmente antes de que cualquier orbital esté doblemente ocupado y todos los electrones en los orbitales individualmente ocupados tienen el mismo giro. Los electrones se organizan para minimizar su energía de interacción.
Obviamente, disminuyen la energía total al permanecer en diferentes subniveles, proporcionando menos detección. Los electrones en los orbitales individualmente ocupados se seleccionan o protegen del núcleo de manera menos efectiva, de modo que dichos orbitales se contraen y la energía de atracción del núcleo de electrones aumenta en magnitud (o disminuye algebraicamente).
O podemos decir que todos poseen el mismo giro que maximiza el momento angular de giro total. S = 1/2 +1/2 + 1/2 = 3/2. es decir, clásicamente orbitan en la misma dirección, por lo que tienen menos posibilidades de encontrarse y, por lo tanto, un mayor momento angular, mientras que en otros casos con giros opuestos orbitarían en direcciones opuestas y se encontrarían a menudo, aumentando la energía potencial.
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