Básicamente, la respuesta que realmente desea evitar es usar d orbitales en Sulphur … esto no tiene sentido.
Para ver la imagen de enlace en esta molécula debemos invocar alguna teoría MO. Cada azufre tiene seis electrones y cada flúor dona 1e- al azufre, así que en total son 12 electrones en total, por lo que parece que el azufre ha roto la regla del octeto … Bueno, no del todo.
Tomemos un conjunto básico del orbital 2s en el azufre y luego los tres orbitales 2p, luego también tomamos 6 orbitales SALC (uno de cada uno de los flúor). Combinando estos, obtenemos 10 orbitales moleculares que pueden contener hasta 20 electrones … ¡pero solo tenemos 12! Entonces tenemos cuatro conjuntos de orbitales de enlace (8e-) y luego 2 conjuntos de orbitales sin enlace (4e-) que están deslocalizados entre cada uno de los 6 átomos de flúor. Además de cuatro juegos de orbitales antiadherentes,
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Espero que esto ayude, a pesar de no tener fotos!
EDITAR: Acabo de realizar un cálculo rápido para darle una idea de los orbitales, estos son los orbitales de enlace de energía más bajos.
