Si tiene el pH de una solución que contiene solo agua y un ácido débil o una base débil, en teoría podría calcular la concentración a partir del pH, pero no sería una forma práctica de hacerlo, y no obtendría una Resultado preciso.
Para soluciones que contienen más de un compuesto disuelto en agua, no es posible calcular la concentración a partir del pH. Calculamos las concentraciones necesarias para hacer una solución tampón de acuerdo con la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Esa ecuación nos dice que el pH de un tampón (como una solución de una sal de acetato y ácido acético en agua) se puede calcular a partir de la constante de disociación del ácido y la relación de concentraciones del ácido y su sal. Teóricamente, duplicar la concentración de ambos componentes no afecta el pH, porque la proporción se mantendría igual.
Si le dicen que una solución es un tampón de acetato de pH exactamente 4.80, no se le da demasiada información. Tal vez sea suficiente información para sus propósitos, o tal vez necesite pedir más. En ese caso, no hay forma de calcular la concentración a partir del pH. En los laboratorios, los científicos a menudo hacen que los tampones sean 10 veces más concentrados de lo que necesitan, que almacenan y diluyen según sea necesario antes de usarlos. El pH puede cambiar muy ligeramente con la dilución> puede ser un cambio medible, pero es un cambio insignificante que no afecta el experimento planeado. La concentración del tampón es importante. En la mayoría de los casos, solo necesita estar dentro de un rango razonable (y más o menos amplio de concentraciones. En algunos casos, es crucial conocerlo y controlarlo con precisión.
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