Los ligandos deciden el complejo orbital interno u orbital externo
los ligandos a continuación están ordenados en serie en el orden de intensidad de campo creciente
[matemáticas] I ^ – <Br ^ – <SCN ^ – <Cl ^ – <S ^ -2 <F ^ – <OH ^ – <C₂O₄ ^ -2 <H₂O <NCS <edta ^ -4 <NH₃ <en < CN ^ – <CO [/ matemáticas]
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(estas series también se conocen como series espectroquímicas)
Los ligandos de campo fuerte forman complejos orbitales internos / bajo spin / spin emparejado
[matemáticas] NH₃, en, CN ^ -… .etc [/ matemáticas]
Los ligandos de campo débiles forman complejos orbitales externos / alta rotación / complejos libres de rotación
[matemáticas] F ^ – … .. [/ matemáticas]
ahora encontrar la geometría de los complejos metálicos depende del número de coordinación ( CN ) del átomo metálico central
SI CN es 6 es octaédrico
SI CN es 4, puede ser cuadrado plano / tetraédrico
SI CN es 5, es bipiramidal trigonal
Aquí está la teoría de Crystal Field
¡Puedes verlo en MIT OCW!
https://youtube.com/watch?v=pZEjVR…
