¿Puedes usar hidróxido de cesio para hacer jabón?

jaja sí.

Pero personalmente no haría eso porque 1. CsOH es demasiado caro 2. ¿Por qué alguien usaría un compuesto que está estrechamente relacionado con su ícono para hacer jabón ?


Tradicionalmente, el jabón se elabora con grasa animal hidrolizada (que contiene ácido esteárico) y lejía cáustica (hidróxido de sodio). El ion hidróxido del hidróxido de sodio roba el ion hidrógeno del ácido esteárico, formando estearato de sodio.

El cesio es un elemento del Grupo I (metal alcalino), por lo que el hidróxido de cesio tiene propiedades muy similares al hidróxido de sodio, excepto que el hidróxido de cesio es una base más fuerte que el hidróxido de sodio. Por lo tanto, el hidróxido de cesio también se ionizará para formar iones de hidróxido e iones de cesio. El ion hidróxido puede nuevamente robar el ion hidrógeno del ácido esteárico, formando estearato de cesio. Esto tiene propiedades muy similares al estearato de sodio y nuevamente puede eliminar el aceite de las manos.


Quizás para mi propia diversión aquí explicaré por qué el jabón puede quitarle el aceite de las manos.

Por ejemplo, cuando el estearato de sodio (una molécula de jabón) se coloca tanto en agua como en aceite al mismo tiempo, es arrastrado por las moléculas de agua y las moléculas de aceite.

Imagen: estructura de una molécula de estearato de sodio. Para el estearato de cesio, reemplace el Na + en esta imagen con Cs +.

Fuente: PubChem

Puede ver en esta imagen que esta molécula tiene un extremo polar y un extremo no polar. La cadena de carbono no polar se siente más cómoda con las moléculas de aceite no polares, mientras que el extremo polar de la molécula es atraído por las moléculas de agua polar. (El concepto de lo similar se disuelve como)

Las cadenas no polares de las moléculas de estearato de sodio tiran del aceite en su mano y lo rompen, haciendo que el aceite forme gotas y las moléculas de estearato de sodio se agrupen a su alrededor. Este grupo se llama micela.

Imagen: una micela.

Fuente: Wikipedia

La micela se disolverá en agua y se lavará.


El estearato de cesio también puede formar micelas con moléculas de aceite, por lo que está bien hacer jabón con CsOH, pero es poco práctico.

85–168 USD por kilogramo. Demasiado caro.

Pero para el hidróxido de sodio es de 500 a 600 USD por tonelada métrica , que es de alrededor de 0.5 a 0.6 USD por kilogramo.

Entonces, querido OP, puedes tomar la decisión por ti mismo.

Primero, el costo. El cesio es relativamente caro y el hidróxido está en algún lugar de la región de $ 100 por kg. Hay empresas que fabrican estearato de cesio y otros jabones, pero nadie los compra para usarlos como jabón. No estoy seguro del precio, pero puede estar seguro de que será mucho más que jabones a base de sodio. Haces un jabón haciendo reaccionar una base con un ácido graso y luego separando el jabón del glicerol. Si esto no es fácil, primero debe hacer el ácido graso y reaccionarlo con una base. No tengo idea de lo difícil que es con los jabones de cesio, pero supongo que no importa mucho si lo dejas. Sin embargo, los principales fabricantes de jabón quieren glicerol.

Hay un comentario sobre la toxicidad a continuación. Eso se relacionaría principalmente con la ingestión, por lo tanto, mientras el jabón permanezca fuera de su cuerpo, eso probablemente no sea de gran preocupación.

Sin embargo, otro problema es cuáles serían las propiedades del jabón. Los jabones de sodio también tienen una capacidad bastante agradable para formar pasteles buenos, y no son particularmente alcalinos, por lo que dan una sensación agradable en su uso. Sin embargo, el costo y la disponibilidad superan con creces todo lo demás. El hidróxido de sodio es un producto químico importante y está disponible en el rango de las cien mil toneladas. El precio del hidróxido de cesio se dispararía si surgiera un uso de gran volumen, por lo que los fabricantes simplemente usan el álcali más barato y mejor disponible.

Bueno, primero veamos la definición de jabón

“Una sustancia que se usa para lavar

algo “… diccionario merrium Webster.

¿Y qué quieres lavar?

¿Suciedad? ¿Suciedad mezclada con aceites secretados por tu cuerpo? Bueno, entonces seguramente debe ser un compuesto orgánico.

Ahora para disolver el compuesto orgánico necesita un medio orgánico y el hidróxido de cesio no es eficiente en absoluto.

Utilizamos ácidos grasos como ácido palmítico, ácido esteárico, etc. para formar jabón que existe en forma de estearato de sodio o palmitato de sodio, etc.

Mira la estructura que tiene una parte hidrofílica y una parte hidrofóbica que forman micelas y rodean la suciedad o para lavar la ropa también forman una micela.

El hidróxido de cesio es totalmente iónico, solo es hidrófilo, por lo que no existe la posibilidad de actuar como un jabón, pero sí, puede reaccionar con ácidos grasos para hacer jabones como

NaOH + ácido esteárico = estearato de sodio

Similar,

CsOH + ácido esteárico = estearato de cesio.

Entonces sí puedes.

Muchos jabones son sales de carboxilato de metal, y muchos metales forman tales sales. No todos se usan como jabones. Las sales de molibdeno de ácidos grasos son grasas excelentes para piezas metálicas móviles a alta temperatura. Conservan la lubricidad bajo alta cizalladura y alta temperatura.

Los carboxilatos de cesio y los sulfonatos de cesio tienen un poder emulsionante como cualquier buen jabón, pero son especialidades de investigación con muy poca utilidad comercial, industrial o doméstica.

Bueno, hipotéticamente sí, pero el jabón tendrá efectos adversos en su cuerpo.

Comprobar: toxicidad por cesio

Por cierto, las sales de potasio de ácidos grasos se han usado en el pasado para lavarse las manos y, creo, todavía se pueden usar en algunos productos cosméticos. Se usan como agentes emulsionantes en varios productos pesticidas.