jaja sí.
Pero personalmente no haría eso porque 1. CsOH es demasiado caro 2. ¿Por qué alguien usaría un compuesto que está estrechamente relacionado con su ícono para hacer jabón ?
Tradicionalmente, el jabón se elabora con grasa animal hidrolizada (que contiene ácido esteárico) y lejía cáustica (hidróxido de sodio). El ion hidróxido del hidróxido de sodio roba el ion hidrógeno del ácido esteárico, formando estearato de sodio.
- ¿Qué productos químicos usaría en una reacción de Baeyer-Villiger para hacer acetato de octilo?
- ¿Por qué TiCl4 tiene enlaces covalentes? ¿Y por qué es una estructura molecular simple?
- Cómo hacer trampa en el examen de química AP
- ¿Qué pasa si mezcla acetileno presurizado y oxígeno presurizado en el mismo recipiente?
- Cómo entender si un líquido es puro o no
El cesio es un elemento del Grupo I (metal alcalino), por lo que el hidróxido de cesio tiene propiedades muy similares al hidróxido de sodio, excepto que el hidróxido de cesio es una base más fuerte que el hidróxido de sodio. Por lo tanto, el hidróxido de cesio también se ionizará para formar iones de hidróxido e iones de cesio. El ion hidróxido puede nuevamente robar el ion hidrógeno del ácido esteárico, formando estearato de cesio. Esto tiene propiedades muy similares al estearato de sodio y nuevamente puede eliminar el aceite de las manos.
Quizás para mi propia diversión aquí explicaré por qué el jabón puede quitarle el aceite de las manos.
Por ejemplo, cuando el estearato de sodio (una molécula de jabón) se coloca tanto en agua como en aceite al mismo tiempo, es arrastrado por las moléculas de agua y las moléculas de aceite.
Imagen: estructura de una molécula de estearato de sodio. Para el estearato de cesio, reemplace el Na + en esta imagen con Cs +.
Fuente: PubChem
Puede ver en esta imagen que esta molécula tiene un extremo polar y un extremo no polar. La cadena de carbono no polar se siente más cómoda con las moléculas de aceite no polares, mientras que el extremo polar de la molécula es atraído por las moléculas de agua polar. (El concepto de lo similar se disuelve como)
Las cadenas no polares de las moléculas de estearato de sodio tiran del aceite en su mano y lo rompen, haciendo que el aceite forme gotas y las moléculas de estearato de sodio se agrupen a su alrededor. Este grupo se llama micela.
Imagen: una micela.
Fuente: Wikipedia
La micela se disolverá en agua y se lavará.
El estearato de cesio también puede formar micelas con moléculas de aceite, por lo que está bien hacer jabón con CsOH, pero es poco práctico.
85–168 USD por kilogramo. Demasiado caro.
Pero para el hidróxido de sodio es de 500 a 600 USD por tonelada métrica , que es de alrededor de 0.5 a 0.6 USD por kilogramo.
Entonces, querido OP, puedes tomar la decisión por ti mismo.