Cuando publiqué esta pregunta, no tenía idea de cómo cambiar cada factor produce un cambio en el equilibrio. Luego bombardeé mi cerebro con todo lo que sé sobre el equilibrio y encontré una manera bastante fácil de entender esto.
Cambio en la concentración
Imagine dos vasos A y B conectados entre sí a través de un tubo delgado y hueco a través del centro del vaso. Deje que el recipiente A sea reactivo y el recipiente B sea producto. Los recipientes se llenan de agua un poco por encima de la tubería. Si agrego agua al recipiente A, el agua fluye de A a B. De este modo, el aumento de la concentración de A hace que el agua en el recipiente A fluya a B; que en otras palabras es la reacción hacia adelante.
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Cambio de temperatura
Piensa en una reacción que está en equilibrio.
1) Disminución de la temperatura de reacción en equilibrio.
Sabemos que la disminución de la temperatura favorece la reacción exotérmica y la reacción exotérmica se ve favorecida por la baja temperatura. Exotérmico significa la emisión de calor que elimina la deficiencia de temperatura para devolverla a la normalidad en equilibrio.
2) Incrementar la temperatura de reacción en equilibrio
También sabemos que el aumento de la temperatura favorece la reacción endotérmica o la reacción endotérmica se ve favorecida por la alta temperatura. Medios endotérmicos para absorber energía térmica, lo que hace que el exceso de energía térmica (de alta temperatura) lo devuelva a la normalidad en equilibrio
Efecto de la presión
El cambio de presión juega un papel importante en la reacción gaseosa, que se acompaña de un cambio en los lunares. Al aumentar la presión del sistema, el equilibrio cambiará a la dirección en la que disminuye el número de moles o donde la presión disminuye (porque la presión es directamente proporcional al número de moles). Si aumenta la presión sobre el sistema, cambie el equilibrio en la dirección en la que tiene lugar la disminución del número de moles.
