¿Por qué el grafito tiene una fuerza intermolecular débil pero tiene un alto punto de fusión?

Interesante pregunta. Ha pasado un tiempo desde la química inorgánica, pero creo que la fusión (o la falta de ella) se debería al tamaño de la “molécula” de grafito y los enlaces que tiene en lugar de las fuerzas intermoleculares. Que yo sepa, lo cual es limitado, el grafito en lugar de ser una molécula (piénselo, realmente no tiene una fórmula molecular para eso, ¿verdad?) Es una red de átomos de carbono unidos covalentemente. Entonces, teniendo esto, creo que sería bastante bueno para desplazar el calor que absorbe a través de más átomos aumentando la cantidad de calor requerida para derretir la estructura. Cosas como el hielo se derriten más rápidamente porque los enlaces de hidrógeno que lo mantienen unido no son tan fuertes como los enlaces covalentes, lo cual tiene sentido. Calienta el hielo y no obtienes átomos individuales de hidrógeno y oxígeno. Sin embargo, esto es solo mi suposición. Tómelo con un grano de sal.