Tl es un elemento de bloque p más pesado (configuración electrónica de valencia, Tl 6s2,6p1 ), y los elementos de bloque p más pesado muestran un efecto de par inerte, en el que La valencia de los elementos s-orbitales muestra renuencia a participar en una reacción química, es decir, prefieren permanecer inertes, por lo que solo los electrones p-orbitales participan fácilmente en una reacción química manteniendo intactos los electrones ns2 . Dado que en Thallium hay un total de 3 electrones en la capa de valencia (2 en sy 1 en p ) de los cuales 2 están en s-orbital, que prefiere permanecer no reactivo (inerte), por lo que solo 1 electrón que está en p-orbital participa en Reacciones químicas la mayoría de las veces, por lo tanto, los compuestos Tl1 + son más estables que Tl3 +. Y este comportamiento de elementos de bloque p más pesados se atribuye al efecto de par inerte.
¿Por qué es TlCl3 más inestable que TlCl?
Related Content
¿Por qué el plástico parece desaparecer cuando se derrite?
¿Por qué las moléculas pierden energía cuando se unen?
¿Qué es namakatti? ¿Cómo se hace? ¿Qué compuesto químico es?
En el talio hay tres electrones en la capa externa, dos S y un P. El talio con esos electrones S en su lugar es relativamente estable, lo que significa que cuando participan en enlaces no hay mucha barrera de energía para romper esos enlaces. Para decirlo de otra manera, hay poca diferencia en la estabilidad obtenida al unir los electrones S externos para que esos enlaces sean más frágiles.
Tl es un elemento de bloque p más pesado (configuración electrónica de valencia, Tl 6s2,6p1), y los elementos de bloque p más pesados muestran un efecto de par inerte, mientras que dichos elementos s-orbitales de valencia muestran reticencia a participar en una reacción química, es decir, prefieren permanecer inertes, por lo tanto, solo los electrones p-orbitales participan fácilmente en una reacción química manteniendo intactos los electrones ns2.
Dado que en Thallium hay un total de 3 electrones en la capa de valencia (2 en so 1 en p) de los cuales 2 están en s-orbital, que prefiere permanecer no reactivo (inerte), por lo que solo 1 electrón que está en p-orbital participa en reacciones químicas la mayoría de las veces. Entonces, los compuestos Tl 1+ son más estables sobre Tl 3+ o TlCl3 más inestables que TlCl .
Tl tiene una alta carga nuclear efectiva. Entonces, en la unión, son dos electrones en el s-orbital que no participan debido a la proximidad a una alta carga nuclear. Por lo tanto, solo está disponible el electrón orbital más externo. Por lo tanto, TlCl es más estable
Tl muestra el estado de oxidación de + 1… .bcz debido a su mayor tamaño es inestable mantener +3
More Interesting
¿Cuál es la relación entre el punto de ebullición y la presión atmosférica?
¿Por qué los alcanos no pueden decolorar el bromo en la reacción de sustitución?
¿Qué es el magnesio? ¿Cuál es su estado de la materia?
¿Hay alguna diferencia entre sp3d2 y una hibridación d2sp3?
¿Cuál es la composición del antiespumante de polietilenglicol?
¿Qué es la energía cinética vibracional?
¿Cómo funcionan los antiincrustantes en la ósmosis inversa?
¿Cómo se determina la fórmula para el oxígeno del carbono?
¿Quiénes son o fueron algunas personas famosas en química? ¿Qué lograron?
¿Es posible que haya una forma de vida basada en azufre compuesta principalmente de fuego?
¿Por qué la actividad se usa a menudo en lugar de la concentración?
¿Debería estudiar ingeniería química porque me gusta (y soy bueno en) química?
