No, cada caso tiene sus propios méritos, y usted necesita conocer la teoría adecuada. Las velocidades de reacción están determinadas por factores cinéticos, la energía liberada es un factor, pero también las disposiciones relativas de los átomos en el espacio que forman un centro de reacción. Si incluye un solvente, esto complica aún más la imagen porque la solvatación está compitiendo como un ligando.
La clave no es la posición, es lo que significa la posición en términos del tamaño del átomo, es un estado de oxidación disponible, y especialmente su estructura electrónica.
Los electrones del bloque d crean un volumen especial para los electrones, con un carácter especial, que no es tan duro como el intercambio rígido que ocurre con el bloque p. Algo más sutil sucede.
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En general, los metales de transición exhiben una rama única de la química conocida como “química de coordinación”. Esto implica la formación de enlaces donde ambos electrones del enlace son donados por otra molécula llamada “ligando”. La “teoría del campo de ligando ” describe el número de ligandos que pueden caber alrededor de la molécula y la estructura electrónica del centro metálico. Es altamente geométrico, y hay algunas geometrías estándar que tienden a aparecer, como el octaedro . Estos complejos son importantes para rastrear metales en biología, por ejemplo, la sangre es un complejo de hierro. El campo de ligando permite clases de reacciones donde las sustituciones pueden ocurrir, por ejemplo, para comprender los metales de transición requiere un conocimiento de esta teoría.
Una característica notable es que pueden producirse colores vivos debido a las transiciones electrónicas complejas de los espacios electromicos establecidos por el metal y sus ligandos. El cobre y el amoníaco forman hermosos azules, el cromo puede producir naranja, el manganeso para el púrpura, etc., pero no existen reglas estrictas y rápidas. Esto también se relaciona con los minerales, la forma en que los alfareros hacen esmaltes y los fabricantes de vidrio usan minerales para los colores.
