El principio de incertidumbre es probablemente el concepto más fundamental y, sin embargo, más incomprendido en la teoría cuántica. En una cáscara de nuez, la naturaleza pone un límite a la precisión con la que podemos determinar simultáneamente la posición y el momento de un objeto.
[matemáticas] \ Delta x \ Delta p \ ge \ hbar / 2 [/ matemáticas]
Si bien [math] \ hbar [/ math] es un número realmente pequeño en las escalas de tiempo y energía para objetos macroscópicos, está en el orden de la unidad cuando se escribe en unidades de tiempo y energía adecuadas para objetos microscópicos. De hecho, en unidades atómicas en las que la masa de electrones es nuestra unidad de masa, el radio de Bohr es la unidad de longitud, y 2 veces la energía de ionización del átomo de H es la unidad de energía, [matemáticas] \ hbar = 1 [/ matemáticas ] En consecuencia, para CUALQUIER electrón, especialmente aquellos involucrados en enlaces químicos, ¡el principio de incertidumbre es un gran problema!
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¿Cómo afecta a la realidad? Deseche el principio de Heisenberg (o establezca [matemáticas] \ hbar = 0 [/ matemáticas]) y todo tipo de procesos físicos importantes ya no ocurrirán … especialmente aquellos que involucran niveles discretos de energía. Entonces, sin enlaces direccionales, sin espectros discretos, sin túneles de protones, sin estructura estable de agua, sin doble hélice de ADN y sin vida.
Algo importante, ¿eh?
