La electrólisis del agua para aislar el hidrógeno del oxígeno requiere un mínimo de 237 kJ de energía eléctrica por cada Mole de agua. Este número es un valor teórico y no es posible sin agregar energía térmica al proceso para superar la entropía. sin calor externo, la energía requerida es de 286 kJ / moles.
La energía entalpica del ‘oxidante’ (quemar hidrógeno con oxígeno para crear agua) es de 286 kJ / mol. Para obtener un trabajo útil de esta energía, sería necesario convertirla en electricidad o energía mecánica. Estas pérdidas de eficiencia de estas ‘transacciones’ termodinámicas hacen que el hidrógeno sea una fuente de energía pobre por sí mismo. Es un medio de almacenamiento de energía justo, por ejemplo, usándolo en celdas de combustible para impulsar vehículos. Pero, aparte de la fusión (que no es viable con la tecnología actual), su explotación de energía directa no es práctica.
Como otro costo más bajo de energía, las soluciones están disponibles, su uso como elemento de almacenamiento de energía podría ser más comercialmente viable.
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Una nota adicional; La electrólisis del agua rara vez se usa para producir hidrógeno comercialmente. Es mucho más común generar hidrógeno a partir de combustibles fósiles, como el gas natural (el principal hidrocarburo de interés es el metano CH4), utilizando un proceso de vapor a alta temperatura. El proceso de 2 pasos produce hidrógeno y CO2.