Te digo un truco fácil que funciona en la mayoría de los casos.
Agregue el número de [math] \ sigma [/ math] -bonds y un par solitario de electrones del particular.
¡Recuerda! No agregue el número de [math] \ pi [/ math] -bonds.
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Ahora esta suma le dará el número total de orbitales híbridos formados.
A partir de eso, puede verificar la hibridación de la siguiente manera:
1 = sp
2 = sp [matemáticas] ^ 2 [/ matemáticas]
3 = sp [matemáticas] ^ 3 [/ matemáticas] o dsp [matemáticas] ^ 2 [/ matemáticas] (raro)
4 = sp [matemáticas] ^ 3 [/ matemáticas] do dsp [matemáticas] ^ 3 [/ matemáticas] (raro)
5 = sp [matemática] ^ 3 [/ matemática] d [matemática] ^ 2 [/ matemática] o d [matemática] ^ 2 [/ matemática] sp [matemática] ^ 3 [/ matemática] (raro)
6 = sp [matemática] ^ 3 [/ matemática] d [matemática] ^ 3 [/ matemática] o d [matemática] ^ 3 [/ matemática] sp [matemática] ^ 3 [/ matemática] (raro)
No se ha observado una hibridación superior a esta.
Los marcados como raros no se ven más que en compuestos complejos.
P.ej:-
1. [matemáticas] NH_3 [/ matemáticas] :
Número de pares solitarios: 1
Número de enlaces [math] \ sigma [/ math]: 3
Suma: 4
Hibridación: sp [matemáticas] ^ 3 [/ matemáticas]
2. [matemáticas] C_2H_2 [/ matemáticas] :
Número de pares solitarios: 0
Número de enlaces [math] \ sigma [/ math]: 2
Suma: 2
Hibridación: sp
3. [matemáticas] C_2H_4 [/ matemáticas] :
Número de pares solitarios: 0
Número de enlaces [math] \ sigma [/ math]: 3
Suma: 3
Hibridación: sp [matemáticas] ^ 2 [/ matemáticas]
4. [matemáticas] SF_6 [/ matemáticas] :
Número de pares solitarios: 0
Número de enlaces [math] \ sigma [/ math]: 6
Suma: 6
Hibridación de S: sp [matemáticas] ^ 3 [/ matemáticas] d [matemáticas] ^ 2 [/ matemáticas]