También podría preguntarse por qué el papel no se quema inmediatamente en el aire. La respuesta habitual es hacer con la energía de activación.
(de Wikipedia)
- He fallado en química en la segunda clase integral 11. Estoy suicidando. ¿Qué debería hacer ahora?
- ¿Por qué se doblan los pisos de madera?
- ¿Por qué es HCLO4 más fuerte que H2SO4?
- ¿Cuál es la diferencia entre gel de sílice y sílice precipitada?
- Cómo encontrar la fórmula química para el fosfato de estaño (II)
Cuando tiene un sistema que puede cambiar a un estado de menor energía pero no lo hace, esto se debe a que necesita entrar en un estado de mayor energía para comenzar. En este diagrama es una reacción exotérmica con la línea de puntos que muestra la energía de activación normal. Sin un catalizador, esto proviene de la energía térmica del sistema. A medida que las moléculas se empujan entre sí, algunas llegan a una energía más alta que la media (y algunas a una más baja, manteniendo la media) y pueden superar la joroba. Por lo tanto, el papel se oxidará lentamente (se volverá marrón) y el peróxido de hidrógeno se descompondrá lentamente (acumulando una presión de oxígeno gaseoso si el recipiente no tiene ventilación o liberación de presión). Sin embargo, si eleva la temperatura para que suficientes moléculas tengan más energía que la energía de activación, entonces la reacción procederá y el calor liberado activará más moléculas. Este papel de iluminación comienza a arder.
Un catalizador reduce el tamaño de la joroba (línea continua) hasta que es muy fácil que las moléculas se activen y, por lo tanto, la reacción avanza más rápido. Si es exotérmico, se acelerará a medida que el calor aumente la energía de más moléculas.
