El magnesio existe más a lo largo del período 3 que el sodio, y por lo tanto tiene una mayor (primera) energía de ionización.
La energía de ionización de un elemento (en fase gaseosa) es la cantidad mínima de energía requerida para provocar la expulsión de un electrón.
La (primera) energía de ionización generalmente disminuye en un grupo y aumenta a lo largo de un período.
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¿Por qué ocurre esto ?:
- Disminuya un grupo: en períodos sucesivos, la capa de electrones más externa está más lejos del núcleo y, por lo tanto, está muy unida. Se necesita menos energía para eliminar un electrón cuando está menos unido
- Aumento a lo largo de un período: debido al aumento de la carga nuclear efectiva (Z {eff}, la carga nuclear después de que se haya considerado la atracción y repulsión interelectrónica), la energía de ionización también aumenta.
- A medida que uno pasa el período, es testigo de la adición de protones adicionales y, por lo tanto, de una mayor carga nuclear. Por lo tanto, se requiere más energía para la expulsión de un electrón.
