La acidez del ácido perclórico es mayor que el sulfúrico debido a la estabilidad de resonancia del ion perclorato o puede decirse desocolización por resonancia. Esto lleva a una mayor estabilidad. La deslocalización por resonancia de los electrones pi significa que en el ion perclorato, el átomo de cloro está completamente cubierto por sus 4 átomos de oxígeno y no hay un par de electrones solitarios en el átomo de cloro. La carga del ion se extiende de manera completa y uniforme sobre los 4 átomos de oxígeno. Esto conduce a una estructura estabilizada de resonancia bien equilibrada.
Y como saben, un ácido fuerte se disocia o ioniza por completo o en mayor medida. Como la estabilidad del anión o la base conjugada es mayor; esto conduce a una mayor fuerza del ácido perclórico; una comparación hará que la idea sea más clara; 1-pKa de HClO4 es 10 y pka de H2SO4 ES 1.92-cualquier d / f en la fuerza de la unión se debe 2 d / fb / w Cl y SWE.
TAMBIÉN PUEDE RESPONDER que la electronegatividad de la base conjugada de ácido sulfúrico es mayor, por lo que tiende a atraer el ion hidrógeno con más y menos probabilidad de liberarlo, lo que disminuye su resistencia.
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