La estabilidad del enlace es sp> sp2> sp3. Alta resistencia = longitud de enlace más corta = mayor estabilidad = mayor.
La principal diferencia entre cada uno de estos (sp, sp2 y sp3) es la forma de los orbitales y cómo se superponen. Si miras el video antes de este, Sal muestra la forma de los orbitales “s” y “p” antes y después de la unión. Cuando el carbono se une a algo como el hidrógeno, la forma de los orbitales “p” cambiará a una forma diferente para permitir una menor repulsión entre los electrones. Se convertirán en “sp3”, lo que significa que hay un 25% de caracteres “s” y un 75% de caracteres “p” que permiten que el orbital “s” de los hidrógenos se superponga con estos orbitales recién formados. Si hay 4 enlaces simples en un carbono, esto significa que es sp3 sin importar a qué esté unido. Si hay un doble enlace, la forma de los orbitales cambiará nuevamente para permitir menos repulsión y más superposición. Para un carbono con 1 enlace doble y 2 enlaces simples, los orbitales se convertirán en 33% “s” y 66.7% “p”, lo que lo convierte en “sp2”. Si hay un enlace triple y un enlace simple, los orbitales se ajustarán nuevamente para convertirse en 50% “s” y 50% “p”. Para resumir: puede encontrar enlaces sp3 cuando un carbono tiene 4 enlaces simples. Puede encontrar enlaces sp2 cuando el carbono tiene UN enlace doble. Puede encontrar enlaces sp cuando el carbono tiene DOS enlaces DOBLES o UN enlace TRIPLE. Estos orbitales se forman porque permite que el carbono se una más fácilmente con menos repulsión entre los electrones en cada uno de los orbitales y permite que el carbono cumpla con sus requisitos de electrones / enlaces.
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