Cómo hacer reacciones de oxidación-reducción en química

¡Parece tarea para mí! 😉

El agente oxidante es el ion nitrato NO3 (-).

Tu ecuación de buey y rojo se ve rara. Deberían verse así:

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Buey: Fe2 + → ___ + ___

Rojo: NO3 (-) + ___ + ___ → NO2 + ____

CÓMO GENERAL PARA CUALQUIER REACCIÓN DE REDOX:

1. Verifique los números de oxidación de los elementos involucrados y cómo cambian en cada semi reacción. En su caso particular, se trata de Fe y N:
2. Luego calcule cuántos electrones se necesitan / liberan en cada semirreacción. ¡Escribe la cantidad de electrones en la ecuación! Entonces parece (¡arbitrario!): Rojo: Fe (2+) + 2e (-) → Fe y Buey: Fe → Fe (2+) + 2e (-)
3. Encuentre el mínimo común múltiplo de los electrones necesarios / liberados y multiplique cada ecuación de acuerdo con eso. Digamos 3 * Rojo y 2 * Buey (¡números arbitrarios!)
4. Combina (agrega) Rojo y Buey para formar la reacción RedOx. Buen efecto secundario: ¡Al hacer eso, eliminas / cancelas los electrones de las ecuaciones!

3 Rojo: ………… → ………… ..

+

2 Buey: ………… .. → ………… ..

=

RedOx: …… .. → ………… ..

1. Ahora que la reacción de RedOx aún no está equilibrada ya que hay diferentes números de átomos en cada lado. ¡Solo debería ser sobre H y O! Empiezas con el oxígeno primero. Comprueba cuántos átomos de oxígeno hay en el lado izquierdo. Compárelo con el lado derecho. La diferencia se agrega al lado derecho en forma de x H2O (por cada O que falta en el lado derecho, agrega un equivalente de agua)
2. Ahora al revés: calcule la cantidad de átomos de H en el lado derecho. La diferencia a la izquierda se agrega como H (+) en el lado izquierdo.
3. A veces puede suceder que haya agua en ambos lados de la ecuación. Tal vez incluso tienes los electrones todavía en la ecuación en ambos lados. ¡Eliminarlos / cancelarlos de acuerdo con las reglas de las matemáticas!
4. Sabes que tienes razón si: La misma cantidad de cada tipo de átomos en ambos lados. La misma carga total en ambos lados. ¡La carga total no necesita ser ± 0! Si realmente quieres puedes agregar los iones espectadores que no participan en la reacción. ¡Entonces obtienes una carga total de ± 0! ¡Eso es solo cosméticos entonces! 😉
5. ¡HECHO!