La fórmula del compuesto es A2B5. El número de electrones en la órbita más externa de A y B es 5 y 6. ¿Cómo?

Ver … el ejemplo más común del compuesto tipo A2B5 es N2O5. Aquí el nitrógeno tiene 5 electrones en su capa de valencia mientras que el oxígeno tiene 6.
En este compuesto, N tiene covalencia 4, es decir, comparte 4 pares de electrones o forma 4 enlaces. Forma 2 enlaces dobles con dos de los átomos de oxígeno a la vez y estos dos enlaces resuenan estructuras con dos átomos de oxígeno más a la vez Mientras que el último de los átomos de oxígeno está unido de manera única a ambos átomos de nitrógeno y no se ve afectado, el compuesto existe en una estructura extraordinaria ya que el átomo de N no puede expandir su octeto porque no tiene d-orbital vacante.
Mientras que en compuestos como P2O5, P es el segundo miembro del grupo muestra un estado de oxidación +5 que forma dos enlaces dobles mientras que tres enlaces simples y existe en la estructura dímera de P4O10, ya que el compuesto es inestable en su estado anterior.
Resumiendo todo lo que vemos, los átomos de O comparten 2 electrones en todas partes del compuesto y completan su octeto de 6 a 8. Mientras que el átomo de N forma tres enlaces permanentes para completar su octeto de 5 a 8, mientras que otros enlaces resuenan. Los átomos centrales generalmente expanden su octeto a los orbitales vacíos al mostrar un estado de oxidación variable.