¿Por qué el flúor tiene la mayor electronegatividad de todos los elementos?

porque tiene la mayor carga nuclear y la menor capa atómica, por lo que tiene la mayor fuerza de atracción nuclear. En otras palabras, el fluoruro tiene la capacidad más fuerte para atraer o atrapar un electrón para formar iones negativos (es decir, electronegatividad)

Primero, realmente está preguntando acerca de la afinidad electrónica en lugar de la electronegatividad. Sin embargo, las dos cosas están estrechamente relacionadas. Los detalles son un poco complicados. Por ejemplo, el cloro tiene una afinidad electrónica ligeramente mayor que el flúor, pero el flúor es el átomo más electronegativo.

Esta es una pregunta que a menudo hacen los estudiantes de química, ¡pero no siempre obtienen una respuesta satisfactoria! De hecho, es difícil de explicar adecuadamente sin discutir los orbitales atómicos como lo describen las matemáticas de la mecánica cuántica. Aquí está mi respuesta, en términos más simples:

El “nuevo” electrón es atraído hacia el núcleo positivo, pero repelido por otros electrones. Entonces, es una especie de “batalla” entre la atracción del núcleo y la repulsión por los electrones. Resulta que el núcleo “gana”, en este caso.

El pequeño tamaño del átomo es importante para hacer que el efecto del núcleo sea más significativo. Por lo tanto, el flúor es el elemento más electronegativo y también tiene una alta afinidad electrónica (para que se agregue el primer electrón).

Sucede que hay un orbital en un átomo de flúor que es adecuado para que lo ocupe un nuevo electrón. Eso a menudo se llama la regla del octeto, una referencia al número de electrones (ocho) en la “capa” externa. No es una regla perfecta, pero a menudo funciona. Aquí está el artículo de Wikipedia sobre la regla del octeto. Discute la explicación basada en la mecánica cuántica, pero sin entrar en las matemáticas:

Regla del octeto – Wikipedia

Esto también es útil: afinidad electrónica

Aquí hay una página que analiza la teoría con más detalle, pero aún así logra evitar cualquier matemática realmente difícil: Origen de la regla del octeto

A lo largo del período, la electronegatividad aumenta y hacia abajo en el grupo, la electronegatividad disminuye; En ese aspecto, el flúor adquiere el mayor valor de electronegatividad.

La electronegatividad es la medida de atracción entre el núcleo y el electrón más externo de un átomo.

Dado que la distancia entre el núcleo y el electrón más externo es muy menor en el caso del primer período y el segundo período.

Pero dado que la carga nuclear efectiva es mayor para los elementos del segundo período en comparación con los elementos del primer período, los elementos del segundo período adquieren la posición alta en caso de electro negativo.

A lo largo del período, dado que la carga nuclear efectiva aumenta, la distancia entre el electrón más externo y el núcleo de cada átomo sigue disminuyendo constantemente a lo largo del período.

Entonces, la electronegatividad es máxima para el flúor entre los elementos del segundo período.

Pero, puede pensar que la carga nuclear aumenta en el grupo y, por lo tanto, puede pensar que ese elemento con el número atómico 118 (Uuo) tendrá una alta electronegatividad. Pero a medida que el número de capas aumenta en el grupo, la distancia entre el núcleo y el electrón más externo aumenta, lo que resulta en una disminución del valor de electronegatividad debido a la atracción del plomo.

Los elementos del primer período tendrán menos electronegatividad debido a la carga nuclear de plomo.

El flúor tiene un tamaño muy pequeño y la carga nuclear efectiva es muy alta en flúor. Por lo tanto, puede atraer fuertemente un par compartido de electrones hacia sí mismo. Por lo tanto, es el elemento más electronegativo.

Estudie la tabla periódica. El flúor ocupa la posición del elemento más electronegativo. Los siguientes 2 más electronegativos son oxígeno a su izquierda y cloro directamente debajo de él. ¡El flúor es un átomo compacto que requiere solo 1 electrón más para completar su capa exterior y lo tomará!

Debido a que tiene la mayor carga nuclear y la menor capa atómica, por lo tanto, tiene la mayor fuerza de atracción nuclear, también el fluoruro tiene la mayor capacidad de atraer electrones hacia sí mismo para formar iones negativos.

Los átomos de flúor tienen un número relativamente alto de protones en un volumen relativamente pequeño. Esto significa que es muy bueno para atraer los electrones en un enlace covalente hacia sí mismo. Esta propiedad se mide como electronegatividad. Los elementos a la izquierda del flúor en el mismo período tienen menos protones, por lo que no son tan electronegativos. Los elementos debajo del flúor en la tabla periódica tienen un volumen mucho mayor debido a las capas adicionales de electrones, por lo que no son tan electronegativos.

La electronegatividad no es una propiedad medible. Sin embargo, no. Existen escalas numéricas, de las cuales la escala de paneo se usa ampliamente para evaluar la electronegatividad. Se asignó arbitrariamente un valor 4 al flúor, el elemento que se considera que tiene la mayor capacidad para atraer un par compartido de electrones.

El flúor es un átomo electronegativo debido a la presencia del tamaño más pequeño en la tabla periódica completa Y a las elecciones de flúor fuertemente unidas al núcleo, por lo que es más electronegativo que el otro

El flúor tiene la mayor electronegatividad de todos los elementos. La primera razón es que el flúor tiene un tamaño atómico muy pequeño y tiene 7 electrones de valencia, lo que significa que puede atraer electrones muy fácilmente porque el tamaño es pequeño y la cantidad de protones es muy alta. ¿Por qué el flúor tiene la mayor electronegatividad de todos los elementos?

Al atraer un electrón flúor (1s2 2s2 2p5) se obtiene la configuración electrónica del átomo de neón 1s2 2s2 2p6, el segundo, después de Él, el elemento químico más estable.

El flúor es el más electronegativo porque

1. Solo necesita un electrón más para completar su capa de valencia

2. Dado que tiene un tamaño pequeño, la carga nuclear (carga positiva) en su capa más externa es muy fuerte, por lo tanto, acerca cualquier electrón a su capa de valencia

La respuesta común es que todos los halógenos son imbéciles generales. Le dieron 7 electrones en su capa más externa (valencia). Esto, por alguna razón, los hace ansiosos por obtener 8.

El flúor es el más pequeño de los halógenos. Esto significa que hay menos capas de electrones entre la capa de valencia y el núcleo del flúor. Con pocos electrones para proteger el núcleo, la atracción del núcleo en la capa de valencia es extra fuerte. El flúor es el rey gilipollas. El cloro es el siguiente halógeno más malo, pero es más grande y hay muchos más electrones entre el núcleo y la capa de valencia.

La respuesta larga sería; ¿Por qué tener 7 electrones en la capa de valencia te convertiría en un imbécil? Esa respuesta sería bastante larga, y la mayoría de la gente se sorprendería de que haga preguntas tan extrañas. Así que adhiérase al dogma: necesita 8 electrones en la capa de valencia para estabilizarse.