Los compuestos de coordinación están formados por metales, más precisamente por un metal de bloque d como un átomo / ion central. Pueden hacerlo porque tienen d-orbitales parcialmente llenos. El compuesto que se une al átomo de metal central, también conocido como ligando, es un donante de pares de electrones, es decir, una base de Lewis. El metal central acepta un par de electrones del ligando para que pueda completar su orbital parcialmente lleno y, por lo tanto, lograr la estabilidad. El número de pares de pares solitarios necesarios para lograr un estado estable se denomina valencia secundaria de un compuesto de coordinación. Por estado estable me refiero a ganar electrones iguales al siguiente elemento de gas noble.
Por ejemplo: – [Ni (CO) 4] es un compuesto complejo.
Aquí, Nickel está en estado elemental con 28 electrones y tiene una configuración electrónica que termina en 3d ^ 8 4s ^ 2 4p ^ 0
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Como el níquel tiene d-orbital vacío, forma un compuesto complejo al formar un orbital hibridado sp3.
El gas noble más cercano al níquel es el criptón, que tiene 36 electrones. Entonces el níquel necesita 8 electrones para lograr la estabilidad. Cada CO da un par de electrones. Por lo tanto, para obtener 8 electrones, el CO debe formar un enlace con el níquel. Dado que el níquel forma 4 enlaces al llenar sus orbitales vacíos, su número de coordinación es 4.
La valencia secundaria surgió porque los científicos observaron que estos metales tienen la capacidad de formar compuestos complejos al aceptar electrones en sus orbitales parcialmente llenos. El número de pares de electrones que el metal necesita para alcanzar un estado estable se acuña como su valencia secundaria.
