El pH realmente depende de cuál sea su solución.
Por ejemplo, si suponemos que la concentración de 1.0M es de un ácido monoprótico fuerte, por ejemplo, HCl, sería seguro asumir que casi todo el ácido 1.0M se ha disociado en su ion H + y su base conjugada. Por lo tanto, el pH puede determinarse tomando el logaritmo negativo (a base 10) de la concentración.
Inversamente, si la solución es de una base fuerte, se encontrará el valor de pOH, suponiendo los pasos anteriores. Este valor de pOH se puede usar para inferir un pH de la fórmula: pH + pOH = 14
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Finalmente, vienen los ácidos / bases débiles, que siguen las reglas anteriores, excepto que solo se disocian parcialmente, uno necesita su constante de equilibrio para determinar su grado de ionización, para sustituirlo en el logaritmo negativo. Este también es el caso para la segunda y más alta disociación de ácidos polipróticos, por ejemplo, H2SO4.
Espero eso ayude
