Se realiza una titulación inversa cuando el reactivo reacciona demasiado lentamente para que funcione una titulación normal, y / o si el reactivo es insoluble.
Algunos ejemplos te ayudarán a entender lo que quiero decir.
- Si desea saber cuánto carbonato hay en una mezcla, diga carbonato de calcio de coral triturado y conchas en la arena de la playa. Si simplemente agregó un ácido como el ácido clorhídrico, reaccionará con el carbonato de calcio y se neutralizará. Sin embargo, la reacción será demasiado lenta para medir con precisión el punto final. Por lo tanto, se puede agregar un exceso de ácido clorhídrico. Permita que el carbonato de calcio reaccione completamente, dejando algo de ácido clorhídrico. Luego valore el exceso de HCl con una base estandarizada adecuada, como NaOH. Al determinar cuánto exceso de HCl había, y restando esto de la cantidad total de HCl inicialmente, se puede encontrar la cantidad de carbonato de calcio.
- Si desea determinar la aspirina, valorando con NaOH, hay problemas. El NaOH reacciona rápidamente con el COOH presente en la aspirina. Sin embargo, también hidroliza lentamente la parte COOC de la molécula. Por lo tanto, la cantidad de NaOH agregada no mediría nada con precisión, simplemente todo el COOH y alguna cantidad desconocida de COOC en total. Por lo tanto, se agrega un exceso de NaOH, suficiente para reaccionar completamente con el COOH, así como para hidrolizar el COOC, y algo más. La mezcla se calienta para asegurar que la hidrólisis se complete. Luego, el exceso de NaOH se puede determinar titulando con HCl. En última instancia, se puede calcular la cantidad de aspirina.
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