Si estamos hablando de gas real, en oposición al gas ideal, entonces en realidad no es posible que un mol de cualquier tipo de gas llene el mismo volumen. El tamaño del espacio entre las partículas sería diferente en función de las fuerzas atractivas y repulsivas entre las moléculas, y el tamaño de las moléculas reales sería diferente. Ergo, un mol de CO2 ocuparía un espacio de diferente tamaño que un mol de He.
Sin embargo, si pones un mol de CO2 y un mol de He respectivamente en dos globos relativamente grandes uno al lado del otro y los observas desde el otro lado de la habitación, no podrías distinguir la diferencia de tamaño porque la diferencia es bastante pequeña. Esto significa que se ignora fácilmente. Por lo tanto, las personas hacen esta generalización y la citan como cierta, porque la aproximación ideal del gas es lo suficientemente buena como para satisfacer a la mayoría de los estudiantes de secundaria y estudiantes de primer año de química, y para dar una imagen razonable de lo que está sucediendo (aunque la respuesta real es mucho más complejo que PV = nRT)
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