Para responder a esto, primero debemos echar un vistazo a la configuración electrónica del sodio (sin carga) del estado fundamental.
De la tabla periódica, sabemos que el sodio (denotado por el símbolo químico Na +) tiene un número atómico 11.
Por lo tanto, su configuración electrónica se puede escribir de la siguiente manera:
- ¿Dónde puedo comprar sodio?
- ¿Es invisible el gas de cloro? Si no, ¿de qué color es?
- ¿Qué es el fluoróforo?
- ¿Cuál es la diferencia entre la cromatografía iónica total y la GC-MS?
- ¿Por qué está ausente la martensita en los diagramas de carburo de hierro?
1s22s22p63s1
Ahora, según nuestro conocimiento de la regla del octeto, los elementos tienden a perder, ganar o compartir electrones con otros elementos para que puedan obtener los ocho electrones de valencia, el mismo número que tienen los gases nobles (con la única excepción de Él, que tiene 2 electrones de valencia).
Ahora volviendo a la configuración electrónica de Na del estado fundamental, vemos que solo hay 1 electrón en su capa más externa. Entonces, técnicamente, Na puede ganar un electrón o perder un electrón para que satisfaga la regla del octeto. Pero dado que el valor de electronegatividad de Na es bastante bajo (es decir, su capacidad para atraer electrones es débil), el Naatom elegirá el camino de menor resistencia y simplemente perderá ese electrón a otro elemento unido iónicamente a él.
Por lo tanto, la nueva configuración leerá
1s22s22p6
El número de electrones de valencia ahora es 8 con la configuración electrónica igual a Ne (número atómico 10).
Como el sodio perdió un electrón, el estado de oxidación será +1.
