La tabla periódica moderna ha cambiado desde la tabla original de Mendeleev, sin embargo, tanto las primeras tablas como la tabla moderna son importantes por la misma razón: la tabla periódica organiza los elementos de acuerdo con propiedades similares para que pueda distinguir las características de un elemento con solo mirar su posición sobre la mesa.
Antes de que se descubrieran todos los elementos naturales, la tabla periódica se usaba para predecir las propiedades químicas y físicas de los elementos en los espacios en la tabla.
Hoy, la tabla se puede utilizar para predecir las propiedades de los elementos que aún no se han descubierto, aunque estos nuevos elementos son altamente radiactivos y se descomponen en elementos más familiares casi al instante.
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La tabla es útil para los estudiantes y científicos modernos porque ayuda a predecir los tipos de reacciones químicas que son probables para un elemento. En lugar de memorizar hechos y cifras para cada elemento, un vistazo rápido a la tabla revela mucho sobre la reactividad de un elemento, si es probable que conduzca electricidad, si es duro o blando, y muchas otras características.
Los elementos en la misma columna entre sí (grupos) comparten propiedades similares. Por ejemplo, los elementos en la primera columna (los metales alcalinos) son todos metales que generalmente llevan una carga 1+ en las reacciones, reaccionan vigorosamente con agua y se combinan fácilmente con los no metales.
Los elementos en la misma fila entre sí (períodos) comparten el nivel más alto de energía de electrones no excitados.
Otra característica útil de la tabla es que la mayoría de las tablas proporcionan toda la información que necesita para equilibrar las reacciones químicas de un vistazo. La tabla indica el número atómico de un elemento y generalmente su peso atómico. La carga habitual en un elemento se indica mediante el grupo de un elemento.
Tendencias o periodicidad
La tabla periódica se organiza según las tendencias en las propiedades de los elementos:
Moverse de izquierda a derecha a través de la fila
- Disminución del radio atómico
- La energía de ionización aumenta
- La afinidad electrónica generalmente aumenta ( excepto los gases nobles)
- Aumenta la electronegatividad
Mover de arriba a abajo una columna
- Aumenta el radio atómico
- La energía de ionización disminuye
- La afinidad electrónica generalmente disminuye al descender un grupo
- Disminución de electronegatividad
Resumen
Para resumir, la tabla periódica es importante porque está organizada para proporcionar mucha información sobre los elementos y cómo se relacionan entre sí en una referencia fácil de usar:
- La tabla puede usarse para predecir propiedades de elementos, incluso aquellos que no han sido descubiertos.
- Las columnas (grupos) y las filas (puntos) indican elementos que comparten características similares.
- La tabla muestra las tendencias en las propiedades de los elementos.
- La tabla proporciona información importante utilizada para equilibrar las reacciones químicas.
Para más detalles, consulte el enlace:
Por qué es importante la tabla periódica
