¿Cómo haría para resolver esta ecuación química?

Primero convierta sus unidades en algo más viable. Convertir volumen a masa, con densidad. Luego convierte la masa a moles. Luego viene la parte difícil. Use la ecuación química para ver cuántos moles de agua reacciona con la cantidad de moles de litio. Esta relación es una constante que solo depende de la ecuación química equilibrada. Luego se determina el reactivo limitante que indicará el alcance máximo de la reacción. Para referencia futura: si todo el reactivo limitante reacciona, se dice que tiene un grado de reacción del 100%. <- Cítame sobre eso. Una vez que descubra el número de moles disponibles del reactivo limitante. Multiplique ese valor por la proporción de moles de H2 producidos por mol de este reactivo limitante. La relación en este caso es simplemente r = 1/2. Esto es cierto si el reactivo limitante es agua o litio porque ambos componentes tienen el mismo coeficiente principal en la ecuación química equilibrada. Suponga STP, y el comportamiento ideal del gas ya que no se proporciona ninguna otra información. Esto te ayudará a convertir los lunares en volumen. Dado que presumiblemente H2 será un gas. Para un rendimiento del 60.5%. Multiplica el volumen por 0,605. Esto se debe solo a que los moles son lineales con el volumen según la ley de los gases ideales, y la temperatura y la presión son presumiblemente las mismas, aunque la presión parcial de H2 (gas) sea menor.