Cómo preparar 0.1N KMnO4 en 1 litro

KMNO4 es un agente oxidante y se utiliza en la valoración redox. Para los agentes de reutilización y oxidación, el peso equivalente es igual al peso molecular dividido por el número de electrones implicados en la redox redox.

Normalidad = gramo de peso equivalente de sustancia en 1000 ml de disolvente.

Para KMnO4, peso equivalente = 158.034 / 5 = 31.607.

[En medio ácido, ninguno de los electrones involucrados en la reacción redox es 5 (MnO4- se reduce a Mn2 +). En medio básico, ninguno de los electrones involucrados es 3. (MnO4- se reduce a MnO2).] Para una solución 1N, disuelva 31. 607 g de KMnO4 en 1000 ml de solvente.

Para 0.1N, disuelva 3.106g en 1000ml de agua destilada. Obtiene 1tr (1000ml) 0.1N KMnO4 solución.

N = Peso / Peso equivalente * 1 / Volumen

0.1 = X / 172 * 1/1

0.1 * 172 = x

17.2g = x

puede preparar 0.1 N de KMnO4 en un litro agregando 17.2 g de KMnO4.

1000 ml de solución 1 N = sustancia de peso equivalente.

1000ml 0.1N O 100ml solución 1N = eq wt de sustancia dividido por 10 (como dividimos por 10 en LHS)

similar

100 ml 0.01 N = eq wt de sustancia dividido por 1000 (como dividimos por 1000, es decir, N por 100 y ml por 10, total 1000)

1000 ml de solución 0,1 N de KMnO4 = (158/5) / 10 g de KMnO4, es decir, 3,16 g de KMnO4 en 1 litro de agua.

Hay que pesar 31,6 g de KMnO4. disolver primero en aproximadamente 100 ml de H2O destilada (solución transparente) y luego diluir a 1 litro en un matraz volumétrico estándar hasta la marca. Almacenar en una botella de color ámbar Proteger de la luz solar. Tienes que estandarizar usando 0.1N

ácido oxálico

Esto es para la reacción de KMnO4 en ácido medio (dil H2SO4).

Para neutro, el peso medio de KMnO4 será (15.8 / 3)

Para el peso medio básico será de 15.8 g

Disuelva 15.803 g de permanganato de potasio en un litro de agua destilada