Como saben, la fórmula empírica de un compuesto es la fórmula más simple que conserva la proporción de los elementos componentes entre sí. Así, por ejemplo, el formaldehído (CH2O) y la glucosa (C6H12O6) tienen la misma fórmula empírica: CH2O.
Las fórmulas empíricas son útiles para clasificar compuestos. En el ejemplo anterior, ambos químicos son miembros de una clase de compuestos orgánicos llamados “carbohidratos”. Los alcanos monocíclicos tendrán la fórmula empírica CH2.
Las fórmulas empíricas fueron las primeras fórmulas determinadas cuando, en el tiempo, comenzamos a ser capaces de seleccionar la composición de los compuestos químicos. Por ejemplo, quemaríamos un compuesto en oxígeno puro y recogeríamos el agua y el dióxido de carbono. Luego, pese cuidadosamente cada uno de ellos para determinar la cantidad de hidrógeno (del agua) y carbono (del dióxido de carbono) que estaba presente. El nitrógeno se determinó a partir de una digestión Kjeldahl, y los metales de las cenizas. Esto más una determinación de peso molecular (osmometría o densidad de gas) nos permitió encontrar la fórmula molecular de un compuesto dado.
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Supongo que lo que estoy tratando de decir es que las fórmulas empíricas son un poco sobrantes de una era química anterior, pero la lógica utilizada para determinarlas todavía es genial.
Entonces, para volver a su pregunta, mire la fórmula. Si todos los subíndices son divisibles por un solo número, haga esa división. Usted sabe con certeza que está en la fórmula empírica cuando cualquiera de los subíndices es “1” o cuando no puede encontrar más números por los que TODOS los subíndices se pueden dividir y aún así dejarlo con números enteros.
En este caso, la fórmula empírica correcta tendrá un “1” para el subíndice del nitrógeno.
Tómalo con calma.
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