Es bien sabido que la simetría conduce a la estabilidad . Por lo tanto, la configuración electrónica en la que todos los orbitales de la misma subcapa están completamente llenos o exactamente medio llenos son más estables debido a la distribución simétrica de los electrones. Por ejemplo, la configuración electrónica del cromo es la siguiente:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 o 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
Pero si uno de los electrones 4s se desplaza al orbital 3d vacante, la distribución de electrones se volverá más simétrica y esto le dará mayor estabilidad. por lo tanto, la configuración electrónica de Cr, como se indicó anteriormente, es incorrecta y las configuraciones reales son las siguientes:
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1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 o 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Ahora, ¿por qué 4s1 después de 3d5?
Sencillo. Es una práctica común que después de llenar los diversos orbitales en orden de energías crecientes (Principio de Aufbau), la configuración electrónica así obtenida se reorganiza o se agrupan los orbitales de la misma capa principal.
Espero que ayude.
Feliz aprendizaje.
