VSEPR significa teoría de repulsión del par de electrones de capa de valencia y este nombre sugiere cómo funciona esta teoría:
- Escriba el átomo central y sus electrones de capa externa (o valencia).
- Empareje cada electrón de valencia con un electrón del átomo de enlace
- Para determinar los “pares solitarios” proporcionados por el átomo central, divida el número de electrones restantes por dos, porque cada “par solitario” contiene dos electrones.
Ejemplo: H2O
O seis electrones de valencia
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Dos electrones de oxígeno emparejados con 2 electrones de átomos de hidrógeno
Cuatro electrones restantes forman dos “pares solitarios”
La geometría del H2O es: el oxígeno está en el centro de un tetraedro, con los dos OH y los dos “pares solitarios” apuntando a las cuatro “esquinas” del tetraedro. Esto es una consecuencia de la parte de “repulsión del par de electrones” de la teoría VSEPR.
Esta teoría notablemente simple predice con bastante precisión las geometrías observadas experimentalmente.
