El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos (al igual que un radio es la mitad del diámetro de un círculo). Sin embargo, esta idea se complica por el hecho de que no todos los átomos están normalmente unidos de la misma manera. Algunos están unidos por enlaces covalentes en las moléculas, algunos se atraen entre sí en cristales iónicos, y otros se mantienen en cristales metálicos. Sin embargo, es posible que la gran mayoría de los elementos formen moléculas covalentes en las cuales dos átomos similares se mantienen unidos por un enlace covalente. Los radios covalentes de estas moléculas a menudo se denominan radios atómicos. Esta distancia se mide en picómetros. Se observan patrones de radio atómico en toda la tabla periódica.
El tamaño atómico disminuye gradualmente de izquierda a derecha en un período de elementos. Esto se debe a que, dentro de un período o familia de elementos, todos los electrones se agregan a la misma capa. Sin embargo, al mismo tiempo, se agregan protones al núcleo, lo que lo hace más cargado positivamente. El efecto de aumentar el número de protones es mayor que el aumento del número de electrones; por lo tanto, hay una mayor atracción nuclear. Esto significa que el núcleo atrae los electrones con más fuerza, acercando la capa del átomo al núcleo. Los electrones de valencia se mantienen más cerca hacia el núcleo del átomo. Como resultado, el radio atómico disminuye.
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Figura 6 : Tabla periódica que muestra la tendencia del radio atómico
Abajo de un grupo, el radio atómico aumenta. Los electrones de valencia ocupan niveles más altos debido al creciente número cuántico (n). Como resultado, los electrones de valencia están más lejos del núcleo a medida que aumenta ‘n’. El blindaje de electrones evita que estos electrones externos sean atraídos hacia el núcleo; por lo tanto, se mantienen sueltos y el radio atómico resultante es grande.
Nota
- El radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un período. Esto es causado por el aumento en el número de protones y electrones en un período. Un protón tiene un efecto mayor que un electrón; por lo tanto, los electrones son atraídos hacia el núcleo, lo que resulta en un radio más pequeño.
- El radio atómico aumenta de arriba a abajo dentro de un grupo. Esto es causado por el blindaje de electrones.
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