¿Por qué los átomos de metal son más grandes que los átomos no metálicos?

Dentro de cada fila de la tabla periódica, el tamaño atómico disminuye.

Esta tendencia que ha notado y muchas otras tendencias se pueden explicar fácilmente una vez que comprende que cada fila en la Tabla Periódica corresponde a electrones que llenan los orbitales con aproximadamente la misma energía que los demás. Sin embargo, a medida que avanza por cada fila, el número atómico o el número de protones aumenta con el número de electrones.

Los protones tienen carga positiva y ejercen una fuerza atractiva sobre los electrones. Más carga positiva significa una mayor atracción por cualquier electrón en orbitales de nivel similar.

Una mayor fuerza de atracción es capaz de acercar los electrones al núcleo, a pesar de que los elementos cerca del final de la fila tienen más electrones que los elementos al comienzo de la fila. Electrones atraídos más cerca = tamaño más pequeño. Esta es una explicación bastante amplia y simple. Los electrones, por supuesto, no están en un lugar localizable, sino que ocupan orbitales, por lo que una “nube de probabilidad” de dónde es probable que se encuentren es una descripción mejor pero más compleja. Sin embargo, aún permanece que los protones adicionales ejercen una fuerza mayor y atraen a los electrones más cerca.

Por supuesto, una vez que comienza una nueva fila, se produce un aumento en el tamaño, ya que los electrones más externos se mantienen más libremente que los de los elementos en la fila de arriba.

Sé que ya hay muchas respuestas para esta pregunta, pero me gustaría que la respuesta sea breve y simple.

Los átomos de metal se convierten en cationes liberando electrones. Esto significa que debe tener electrones en mayor número que el catión. Por lo tanto, los electrones ocuparán un mayor número de capas de valencia. Por lo tanto, tiene un tamaño más grande.

Por otro lado, los átomos no metálicos forman aniones al ganar electrones. Por lo tanto, tiene una cantidad menor de electrones que el anión. Por lo tanto, los electrones ocupan capas de valencia menores. Entonces tiene un tamaño más pequeño.

ESPERE QUE esto despeje su duda. AUNQUE SUGERIRÍA QUE DEBEN TENER EN CUENTA EL CONTEXTO DE LA PREGUNTA OTRA VEZ. GRACIAS POR LEER.

Los radios atómicos disminuyen a medida que uno se mueve de izquierda a derecha, a través de la tabla periódica. Cada elemento siguiente tiene un electrón más y un protón más. Estos nuevos electrones están a distancias similares al núcleo. También se retiran al núcleo debido a la carga positiva del mismo. Como resultado, los radios atómicos son más pequeños. Por lo tanto, el calcio tiene un radio atómico más pequeño que el potasio: el oxígeno es más pequeño que el nitrógeno.

A medida que uno se mueve de arriba hacia abajo de la tabla periódica, los radios atómicos aumentan porque se agregan nuevos orbitales de electrones. Ejemplo: el potasio tiene un radio atómico mayor que el sodio; el yodo es más grande que el cloro.

Los metales pierden fácilmente sus electrones aumentando su conductividad eléctrica y térmica. Eso es cierto a propósito de la mayoría de los elementos y, de hecho, tres cuartos de ellos son metales. Los electrones que se pierden fácilmente tienen orbitales grandes que hacen que los metales sean más grandes que los últimos tres grupos electronegativos de la tabla periódica, los calcógenos, los halógenos y los gases nobles.

Esto se debe a que los radios atómicos se reducen a medida que avanzamos hacia los gases nobles.

espera, esa no es la respuesta completa.

A medida que vemos los elementos en el extremo más alejado de un período, vemos que tienen más protones y electrones en su núcleo y órbita final (y los orbitales también juegan un papel importante ya que son responsables del efecto de deslizamiento en los metales), lo que provoca una mayor atracción en los electrones que hace que el átomo se contraiga. en los metales, por ejemplo, K, la atracción del electrón no contrae tanto el átomo.

Porque tienen menos protones.

Más protones atraen más a los electrones, lo que hace que las órbitas sean más pequeñas.

Son los electrones los que determinan el tamaño del átomo.