¿Qué es la masa atómica?

Antes de que se descubriera la espectrometría de masas, los científicos declararon la masa de cada elemento en relación con un elemento en particular sobre la base de sus propiedades, por medios experimentales. Al principio, los científicos asignaron arbitrariamente una masa de 1 (sin ninguna unidad) al hidrógeno y las masas de todos los demás elementos se encontraron en relación con él. Pero luego, tomaron el isótopo de O-16, y finalmente en 1961, la Unión Internacional de Químicos decidió tomar C-12 como el estándar de referencia básico para medir el peso de otros átomos de elementos. Como este es el isótopo más estable del carbono y su peso (o) masa = 12 amu, es decir, 12 unidades de masa atómica o 12u (masa unificada).

Por lo tanto, la masa atómica se puede definir como “la masa exactamente igual a una doceava parte de la masa de un átomo de C-12 que es 1 amu = 1.66056 x 10 ^ -24”
y para calcular la masa de átomos de otros elementos:
Masa de un elemento o masa atómica relativa o masa atómica = masa del átomo del elemento / 1.66056 x 10 ^ -24
Espero que esto ayude!

La masa atómica es la masa de un átomo. Considere que el término “masa”, en física, es lo que en la vida cotidiana se llama “peso” (por ejemplo, la masa promedio de una persona en los Estados Unidos es de 88 kg).
La masa atómica generalmente se expresa en unidades de masa atómica (UMA) de dalton, definida como en la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12, o 1.66 × 10−27 kg.

La masa atómica es la masa relativa promedio de un elemento con una masa de isótopo C12.

Se puede calcular como la suma de la cantidad de protones y la cantidad de neutrones.

Masa atómica = p + n

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Química para el noveno décimo

Cuando se describió por primera vez sobre la masa atómica, se definió como,
Masa atómica de un elemento = masa de 1 átomo del elemento / masa de 1 átomo de hidrógeno.
En esta escala de masa atómica, hay algunos problemas como que no se especifica el isótopo del hidrógeno. Entonces,

Más tarde, el isótopo C-12 se tomó como estándar. En esta escala,
“La masa atómica de un elemento es un número que indica cuántas veces un átomo del elemento es más pesado que una doceava parte de un átomo de isótopo C-12”.

Matemáticamente,
Masa atómica de un elemento = masa de 1 átomo del elemento / masa de una doceava parte del isótopo C-12.

Sin embargo, esta masa atómica no es una masa atómica real sino una masa atómica relativa, a veces llamada peso atómico. Dado que la masa atómica es una relación de dos masas, no debería tener unidad, pero la unidad de masa atómica (amu) se considera unidad de masa atómica. Dalton ‘D’ también es lo mismo que amu.

La masa atómica es simplemente la masa de un átomo. Esto puede ser aproximado como el número de protones en el átomo más el número de neutrones en el átomo porque los protones y los neutrones tienen masas de casi exactamente 1 unidad de masa atómica (amu) y los electrones tienen una masa de solo aproximadamente 1/1837 amu. La clave aquí es que la masa atómica es específica de un átomo determinado y puede diferir entre los átomos del mismo elemento.

El peso atómico, por otro lado, es el promedio de todas las masas atómicas posibles de un elemento ponderado por su abundancia natural en la Tierra. El término peso atómico es engañoso aquí, porque todavía se basa en la masa. El peso atómico de un elemento sería exactamente el mismo con o sin gravedad.

Masa atomica

Es la masa promedio de los átomos que forman un elemento.

Como ejemplo, tomemos carbono, si observa la tabla periódica verá que el carbono tiene una masa atómica de 12.01.Esto significaría que si toma todos los átomos de carbono en la tierra, promediaría 12.01. Pero debe saber otra cosa: no solo hay átomos de carbono que tienen una masa atómica 12, sino que también hay átomos de carbono que tienen una masa atómica de 14 y se llaman isótopos (los isótopos son átomos que tienen el número de protones como el resto de los átomos pero tienen más neutrones), pero este tipo de átomos de carbono no tienen la misma abundancia que los átomos de c-12. Y es por eso que la masa atómica tendrá aproximadamente el mismo número que el tipo de átomo más abundante.

Supongo que cualquier estudiante de secundaria sabe eso, pero para su solicitud, la respuesta breve es que cada átomo tiene un número atómico (Z) y un número de masa (A). El número atómico es el número de protones en el núcleo, o el número de los electrones que se mueven alrededor del núcleo, por lo que la carga neta del átomo es cero. Mientras que el número de masa es el total de los protones y los neutrones en el núcleo, es decir, A = Z + N, donde N es el número de neutrones en el núcleo .