No solo algunos, sino que todos los elementos tienen isótopos con diferentes números de neutrones. Un elemento se define por el número de protones. Un isótopo se define por la cantidad de protones y la cantidad de neutrones. Miremos su pregunta al revés. ¿Por qué algunos isótopos son más estables que otros? seguido de la pregunta: ¿Por qué la cantidad de neutrones necesarios para la estabilidad aumenta más rápido que la cantidad de protones? La “Tabla de nucleidos” muestra este patrón. Un gráfico interactivo muy bueno (y gratuito) es la estructura nuclear y los datos de desintegración.
La tabla de nucleidos es como una hoja de cálculo con el número de protones en el eje vertical y el número de neutrones en el eje horizontal. Por convención, el número de protones se muestra disminuyendo desde la parte superior. La tabla correspondiente de los elementos sería simplemente una lista simple. Pero tenemos la Tabla Periódica de los Elementos porque los patrones en las propiedades de los elementos se han notado y explicado en términos de familias de orbitales (s, p, d y f). Algunos patrones son evidentes en la Tabla de Nuclidos, pero aún no se han explicado adecuadamente, en mi humilde opinión.
Lo que sea que mantenga un núcleo unido, parece que se necesita menos energía si hay suficientes neutrones para evitar que los protones se acerquen demasiado a otro protón.
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