Puede determinar la valencia de un elemento de transición o un radical en un compuesto particular observando cómo se combina con elementos con valencia conocida. Esta estrategia se basa en la regla del octeto, que nos dice que los elementos y los radicales se combinan para producir una capa externa estable de ocho electrones.
Como simples ejemplos de esta estrategia, tenga en cuenta que el sodio (Na), con una valencia de +1, se combina fácilmente con el cloro (Cl), que tiene una valencia de -1, para formar cloruro de sodio (NaCl) o sal común. Este es un ejemplo de un compuesto iónico en el cual un electrón es donado por un átomo y aceptado por el otro. Sin embargo, se necesitan dos átomos de sodio para combinarse iónicamente con azufre (S) para formar sulfuro de sodio (Na2S). Debido a que se necesitan dos átomos de sodio para formar este compuesto, la valencia del azufre debe ser -2.
Para aplicar esta estrategia a moléculas más complejas, es importante darse cuenta primero de que los elementos a veces se combinan para formar radicales reactivos que aún no han logrado una capa externa estable de ocho electrones. Un ejemplo es el radical sulfato (SO4) 2-. Esta es una molécula tetraédrica en la que el átomo de azufre comparte electrones con cuatro átomos de oxígeno en lo que se llama un enlace covalente. En dicho compuesto, no se puede derivar la valencia de los átomos en el radical al observar la fórmula. Sin embargo, puede determinar la valencia del radical por los compuestos iónicos que forma. Por ejemplo, el radical sulfato se combina iónicamente con hidrógeno para formar ácido sulfúrico (H2SO4). Esta molécula contiene dos átomos de hidrógeno, cada uno con una valencia conocida de +1, por lo que en este caso, la valencia del radical es -2.
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Una vez que haya determinado la valencia del radical, puede usarlo para calcular la valencia de otros elementos y moléculas con las que se combina. Por ejemplo, el hierro (Fe) es un metal de transición que puede exhibir múltiples valencias. Cuando se combina con el radical sulfato para formar sulfato ferroso, FeSO4, su valencia debe ser +2, porque la valencia del radical sulfato, según lo determinado por el enlace que forma con hidrógeno, es -2.
Para mayor comodidad, intente memorizar esta tabla tanto como pueda
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