Timothy Akimkin da una respuesta muy interesante:
~ 7.6 en el caso más simple sin equilibrios sofisticados involucrados
La clave a la que todos los demás no pudieron referirse es “sin equilibrios sofisticados involucrados”. En otras palabras, si la solución de pH 2 es ácido fuerte 0.01 M, y la solución de pH 12 es base fuerte 0.01 M. De dónde viene el “~ 7.6”, Timothy no explica, y no entiendo. Yo esperaría 7.0.
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El OP no especifica que solo ácidos y bases fuertes estén involucrados en las dos soluciones. Y si no lo son, necesitamos mucha más información para llegar a una respuesta.
Como solo un ejemplo,
El HCl 0.01 M tiene un pH de 2.0 (ácido fuerte)
5.78 M NH3 tiene un pH de 12.0 (base débil, pKb 4.76)
Si se combinan volúmenes iguales de estas dos soluciones, entonces 0.01 M de NH3 se convertirá en NH4 +. La mezcla final contendrá 5,77 M de NH3 y 0,01 M de NH4 +. Un cálculo de equilibrio que incluye la aplicación de la fórmula cuadrática porque se requiere da [OH-] = 0.0617 M, pOH = 2.21, pH = 11.79.
Del mismo modo, si tuviéramos un ácido débil bastante concentrado con un pH de 2.0 y una base fuerte diluida con un pH de 12.0, el resultado sería solo un poco superior a 2.0.
De modo que son posibles respuestas extremadamente divergentes, dependiendo de la naturaleza y concentración del ácido y la base.
