La respuesta radica en la relativa estabilidad de los diferentes estados de oxidación. El hidrógeno es mucho más estable sin electrones, (H [matemáticas] ^ {+} [/ matemáticas]) que con dos electrones, (H [matemáticas] ^ {-} [/ matemáticas]). Esto se debe a que el único protón en el átomo de hidrógeno solo puede estabilizar un electrón.
En el caso de H [matemáticas] ^ {-} [/ matemáticas], con dos electrones, el resultado es que (estadísticamente) un electrón se estabiliza mientras que el otro se elimina fácilmente por interacción con otros compuestos.
Debido a esto, el ion hidruro (H [matemático] ^ {-} [/ matemático]) es muy reactivo. Es a la vez una base muy fuerte y un agente reductor muy fuerte. Por ejemplo, descompone el agua para producir el hidróxido (OH [matemático] ^ {-} [/ matemático]) ion e hidrógeno molecular (H [matemático] ^ {2} [/ matemático]);
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H [matemática] ^ {-} [/ matemática] + H [matemática] _ {2} [/ matemática] O → OH [matemática] ^ {-} [/ matemática] + H [matemática] ^ {2} [/ matemáticas]
