Una de las razones centrales por las que SH6 no puede existir es la estabilidad dentro de las fuerzas intermoleculares. En primer lugar, echemos un vistazo más de cerca a los estados de oxidación entre estas dos moléculas y su polarización. En segundo lugar, permíteme recordarte los agentes oxidantes dentro de la barrera antes mencionada; también con explicación de electronegatividad. Finalmente, analicemos cómo una alta densidad de electrones afecta la repulsión electrostática y la inhibición de la energía cinética.
Le recomiendo que revise los estados de oxidación , en SH6 es imposible que el hidrógeno sea un agente oxidante, de ahí que no exista. Contrastando SF6 y SH6, el enlace S − F está fuertemente polarizado hacia el flúor mientras que el enlace S − H está polarizado hacia el azufre. La electronegatividad que existe entre estas dos moléculas muy diferentes ilustra sus características distintas.
- En una molécula SH6 teórica, estaría presente una alta densidad de electrones alrededor del azufre debido a que la energía relativamente alta de los orbitales no unidos es más alta en energía. Es menos favorable que se ocupe un orbital de mayor energía para satisfacer el equilibrio y, por lo tanto, SH6 sería muy propenso a perder estos electrones y oxidarse.
(Rxn-existente): SF6 → SF4 + F2
- Cómo hacer que mi química inorgánica en la clase once sea perfecta para el JEE en 2019
- ¿Los enlaces iónicos conducen la electricidad?
- 1.0 g de átomos de Mg (masa atómica = 24 amu) en la fase de vapor absorbe 50 KJ de energía. Encuentre el porcentaje de Mg + y Mg + 2 en la mezcla final, si las energías de ionización primera y segunda de Mg son 740 y 1450 KJ moles?
- ¿Qué es la hibridación y cómo se puede explicar?
- ¿La configuración electrónica de Tc [Kr] 4d5 5s2 o 4d6 5s1?
(Rxn-teórico): SH6 → SH2 + 2H2
- Esto aumentaría tanto la repulsión electrostática del electrón como también la energía cinética relacionada con la ocupación de orbitales atómicos superiores. Mire las reacciones anteriores, la razón por la cual SH6 no existe en forma estable, es porque la reacción de descomposición de SH6 es exotérmica. Una molécula hipervalente (el fenómeno a veces se conoce coloquialmente como octeto expandido) es una molécula que contiene uno o más elementos del grupo principal que llevan formalmente más de ocho electrones en sus capas de valencia. [1]
Notas al pie
[1] Molécula hipervalente
