Cuando se forman enlaces, se libera energía y el sistema se vuelve más estable. Si el carbono forma 4 enlaces en lugar de 2, se libera el doble de energía y la molécula resultante se vuelve aún más estable.
Solo hay una pequeña brecha de energía entre los orbitales 2s y 2p, por lo que paga el carbono para proporcionar una pequeña cantidad de energía para promover un electrón desde el 2s al 2p vacío para dar 4 electrones no apareados. La energía adicional liberada cuando los enlaces se forman más que compensa la entrada inicial. Ahora se dice que el átomo está en un estado excitado. Ahora tenemos 4 electrones no apareados listos para la unión.
Ahora DEJEMOS tomar el ejemplo de la molécula de metano. Surge otro problema. En metano, todos los enlaces carbono-hidrógeno son idénticos, pero nuestros electrones están en dos tipos diferentes de orbitales. No obtendrá cuatro enlaces idénticos a menos que comience a partir de cuatro orbitales idénticos.
Los electrones se reorganizan nuevamente en un proceso llamado hibridación. Esto reorganiza los electrones en cuatro orbitales híbridos idénticos llamados sp3hybrids (porque están formados por un orbital s y tres p orbitales). Debería leer “sp3” como “sp three”, no como “sp cubed”.
Los orbitales híbridos sp3 se parecen un poco a la mitad de un orbital ap, y se organizan en el espacio de modo que estén lo más separados posible. Puedes imaginar el núcleo como el centro de un tetraedro (una pirámide de base triangular) con los orbitales apuntando a las esquinas. Para mayor claridad, el núcleo se dibuja mucho más grande de lo que realmente es. 
¿Qué es la hibridación sp3?
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La hibridación sp3 tiene forma tetraédrica.
entonces los orbitales están separados por 109.5 °. de un átomo de hidrógeno en metano. También pueden contener pares solitarios: esto explica la geometría del agua, que se hibrida sp3 debido al par solitario, que ocupa uno de los cuatro orbitales híbridos .
Página en ucla.edu
Puede visitar el siguiente enlace para obtener una idea adecuada sobre cada forma de orbital híbrido.
o El orbital 2s se mezcla con los tres orbitales 2p, creando cuatro orbitales sp3 hibridados. Cada uno de estos tiene un 25% sy un 75% de carácter p; La repulsión electrónica favorece una forma tetraédrica, por lo que los orbitales están a 109.5 ° de distancia entre sí. (Figura 1-18 de Vollhardt) o Los orbitales híbridos pueden solaparse con cualquier orbital atómico de un átomo diferente para formar un enlace; Esto se ve con la sustitución de un átomo de cloro en el lugar 2pz. . de un átomo de hidrógeno en metano. También pueden contener pares solitarios: esto explica la geometría del agua, que se hibrida sp3 debido al par solitario, que ocupa uno de los cuatro orbitales híbridos. Nuevamente, el ángulo de enlace está ligeramente distorsionado debido a la repulsión electrónica de este par solitario. o Los ángulos de enlace están distorsionados debido a estos cambios; Los ángulos de enlace típicos de cierta hibridación a menudo aumentan o disminuyen debido a las electronegatividades relativas de los átomos en una molécula.
Como sabemos, la hibridación es la mezcla de orbitales para que la energía se vuelva igual y los electrones no puedan excitarse. La hibridación Sp3 se compone de un s orbital y tres p orbitales. Cuando un s orbital y tres p orbitales se mezclan, la hibridación se conoce como hibridación sp3
Por ejemplo, el metano tiene hibridación sp3
Para obtener información más detallada, consulte
Se refiere a la mezcla de orbitales one sy tres p para formar cuatro orbitales hibridados sp3.
Hay 25% de caracteres s y 75% de caracteres p en cada orbital híbrido sp3.
Los cuatro orbitales híbridos sp3 así formados se dirigen hacia las cuatro esquinas de un tetraedro.
El ángulo entre los orbitales es de 109.5 grados.
Ejemplo, CH4, XeO3, OBr2, etc.
Individualmente, estos orbitales de electrones se parecen a esto. (Cada uno está centrado en el núcleo de carbono y los orbitales p forman ángulos de 90 ° entre sí). El orbital 2s y los tres orbitales 2p se hibridan para formar un nuevo orbital híbrido, llamado sp, que es capaz de contener hasta ocho electrones.
El proceso de mezcla y redistribución de los orbitales ‘s’ y tres ‘p’ de la capa de valencia del mismo átomo para formar un nuevo conjunto de cuatro orbitales híbridos con simetría máxima y orientación definida se conoce como hibridación sp³.
La formación de CH₄, NH₃, H₂O son algunos de los ejemplos de hibridación sp³.
Entremezclar uno de los orbitales S y tres P viz px, py, pz para formar un nuevo orbital híbrido viz SP3 orbitales híbridos con energía equivalente y que tienen un ángulo de enlace 109.5 ‘y una geometría tetraédrica.
Ejemplo
Todos los alcanos
Siempre es mejor redirigir a las personas a un buen sitio web que responder la pregunta.
Hibridación Sp3
La hibridación sp3 significa que el orbital s se ha fusionado con tres orbitales p, lo que da hibridación sp3. La hibridación básicamente mrans fusiona o combina teo o más cosas para hacerlo uno.
Sp3 existe debido a la misma orientación de ambos orbitales syp
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