Aunque la visión de los electrones como planetas que orbitan alrededor de un centro (modelo de Bohr) tiene contextos en los que falla incorrectamente, es posible que la radiación electromagnética emitida por un átomo ( no un área de mi experiencia) no sea uno de esos contextos (al menos hasta ahora como la conservación de energía en la forma \ Delta [potencial orbital y energía cinética] = \ Delta [energía electromagnética radiada] se refiere).
Dicho esto, cualquier carga eléctrica que se acelere se irradiará. Un electrón que orbita alrededor de un núcleo es una carga de aceleración. La energía libre de Gibbs del electrón puede alcanzar un mínimo si el electrón irradia, lo que significa que la radiación ocurre espontáneamente.
Creo que eso ha respondido tu pregunta. Ahora consideremos por qué su pregunta es tan interesante.
- ¿Qué sucede con la reactividad si hay un grupo de extracción de electrones en una posición orto?
- ¿Por qué la entalpía de ganancia de electrones disminuye con el aumento del número atómico?
- [matemática] ^ {14} C_6 [/ matemática] se convierte en [matemática] ^ {14} N_7 [/ matemática] por desintegración beta. El carbono tiene 6 electrones, y en nitrógeno, 7. ¿De dónde viene este electrón extra? ¿Es beta electron o algo más?
- En la órbita de Bohr, un electrón no gana ni pierde energía debido a la formación de ondas estacionarias. ¿Como sucedió esto?
- ¿Por qué los valores de las cosas, como la masa de un electrón, la velocidad de la luz, etc., son como son?
A medida que el electrón irradia, irá en espiral hacia el núcleo, ya que está perdiendo energía cinética. Todos los cuerpos en órbita clásicos que pierden continuamente energía cinética tendrán una órbita de radio continuamente más pequeño hasta que la órbita cese por completo. Todos los objetos en órbita cuántica , en contraste, solo pueden saltar discretamente entre órbitas (por ejemplo, aunque esto nunca sucede, el Planeta Tierra aparecería repentinamente en la órbita de Venus, o en la órbita de Marte sin haber sido observado alguna vez), y hay Una órbita más baja permitida.
Una buena imagen mecánica para comprender por qué los electrones solo pueden tener ciertas órbitas: imagine una “onda estacionaria” entre dos puntos, y luego tome esa onda estacionaria e imagine que está de pie alrededor de la circunferencia de una órbita circular. Una onda estacionaria debe tener un número entero (es decir, 1,2,3,4,5, …) de longitudes de onda a lo largo de la circunferencia de una órbita circular (de lo contrario, la onda interferiría consigo misma y dejaría de existir). Ahora, trate de aceptar el hecho de que el electrón es tanto una onda como una partícula, Y las partículas son masa, y la masa se conserva, y tal vez tal electrón en órbita sea más fácil de imaginar.
Debido a que hay una órbita más baja, los electrones no pueden irradiar una vez que alcanzan esa órbita más baja. Y esa es una de las razones por las cuales su pregunta toca algo tan interesante: una de las preguntas cuya respuesta dio origen a la mecánica cuántica fue “si las cargas aceleradas irradian y las cargas radiantes pierden energía, quienes no emiten electrones en órbitas circulares hasta que minimizan todas sus ¿Energía libre de Gibbs, unión al núcleo y colapso de toda la materia? ”O, en resumen,“ ¿Por qué la materia es tan estable si está formada por cargas de aceleración constante? ”
Espero que haya sido útil.
