Si un radical saca un electrón de otra molécula para emparejar su electrón no emparejado, ¿deja de ser un radical?
Los radicales siguen siendo radicales a menos que puedan emparejar su electrón (solitario) con otro electrón. Lo hacen de varias maneras. La interacción con otra molécula puede hacer que esa molécula vuelva a emplear uno de sus electrones, generalmente al emparejarse con el electrón solitario del radical y convertirse en un radical en sí mismo, porque ahora tiene un electrón no apareado. El extremo de electrones solitario de la molécula a veces se denomina extremo radical . Esta es la base para la propagación de lo que se conoce como polimerización radical de un monómero.
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CH [matemática] _3 ^. [/ Matemática] + CH [matemática] _2 [/ matemática] = CH [matemática] _2 [/ matemática] ⟶ CH [matemática] _3 [/ matemática] CH [matemática] _2 [/ matemática] CH [matemáticas] _2 ^. [/ Matemáticas]
El extremo radical de la cadena de polímero en crecimiento interactúa de la misma manera con otra molécula de monómero y lo mismo sucede una y otra vez hasta que el monómero se agota. El resultado es una molécula de polímero, tal vez miles o incluso millones de unidades de monómero de largo.
La otra forma es que el extremo radical interactúe con otro extremo radical y se forme un nuevo vínculo entre lo que fueron radicales. Si dos radicales metilo interactúan de esta manera, se produce una molécula de etano.
CH [matemática] _3 ^. [/ Matemática] + [matemática] ^. [/ Matemática] H [matemática] _3 [/ matemática] C ⟶ H [matemática] _3 [/ matemática] C-CH [matemática] _3 [/ matemáticas]
Esto sucede en la polimerización radical de un monómero. Es una de las razones principales por las que la polimerización por radicales puede ser autolimitada, principalmente debido a la presencia de una gran cantidad de radicales iniciales. Cuando esto ocurre, se forman moléculas de polímero más pequeñas.
