No existe un ion óxido. Si se refiere, por ejemplo, a CaO, es imposible disociarlo en Ca²⁺ y O²⁻. Tal “ion de óxido” es muy inestable y reaccionaría con cualquier cosa que esté presente en la solución, por ejemplo, con agua para dar un hidróxido.
Hipotéticamente, se podría suponer que dicho ion tendría la configuración de Neon, 1s² 2s² 2p⁶. Como estamos hablando de iones, no tiene sentido tratar de determinar la cantidad de electrones compartidos. El enlace iónico se basa en la interacción electrostática. Es en el caso del enlace covalente lo que importa. Un enlace covalente está presente cuando un cierto número de electrones se comparten entre dos átomos (a veces más de dos). El átomo del elemento de mayor electronegatividad polariza el enlace y atrae a los electrones con más fuerza que el otro átomo. En el caso extremo, la diferencia en la electronegatividad es tan grande que podemos asumir con seguridad que los electrones pertenecen solo a uno de los átomos. Esto es lo que llamamos un enlace iónico.
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