Hola amigo
1) En cobre z = 29 y cromo z = 24, las configuraciones electrónicas son [Ar] 4s13d10 y [Ar] 4s13d5. En cualquier caso, la disposición electrónica en los orbitales ocurre, de tal manera que después de la ocupación los orbitales adquieren menos energía o mayor estabilidad. Esto se debe a que los electrones en estado no apareado experimentan menos repulsiones y tienen mayor energía de intercambio.
2) Transición de 4s: orbitales de electrones a 3d, implican una mayor energía de intercambio, lo que hace que el cromo adquiera un sistema 3d5 medio lleno más estable y una transición similar en cobre hace que adquiera un sistema 3d 10 completamente lleno y altamente estable.
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3) Mientras que, en el caso del cloro con z = 17 tiene una configuración electrónica externa de [Ne] 3s2 3p 5. Aquí, los electrones en el orbital 3s completamente lleno, que está muy cerca del núcleo, se sienten fuertemente atraídos, lo que hace que la disposición electrónica sea altamente estable. Debido a que 2 electrones en el orbital 3s tienen una alta energía de emparejamiento, lo que impide la transición de electrones al orbital 3p
4) con respecto a Cr & Cu, donde la transición electrónica ocurre desde un orbital 4s alejado y distante del núcleo. Por lo tanto, está menos atraído y tiene menos energía de emparejamiento, lo que se compensa con la energía de alto intercambio. Esto permite una transición más fácil de e- de 4s a 3d.
Espero que esto sea suficiente … Gracias, comenta y comparte
