Gran pregunta La “energía de activación” es un concepto que nos ayuda a comprender cuán estable es una interacción de enlace particular. Esta cantidad abstracta especificará la magnitud de la barrera de calor para romper los enlaces. Si su energía de activación es alta, podría tener más enlaces, y se necesitará mucho CALOR para romper esos enlaces. Debido a la expresión de Arrhenius donde la velocidad ~ e ^ (- E / T), donde E es su “energía de activación” y T es temp, verá que la velocidad depende tanto de T como de E. Cuando la velocidad de reacción ( tasa) está influenciada en gran medida por los cambios en la temperatura, diría que la “energía de activación” es relativamente ALTA. SI el mismo cambio de T le da menos cambio de velocidad, entonces la energía de activación es relativamente BAJA.
Esto puede ser un poco contradictorio, así que me gusta pensar en cambiar la temperatura. de un bloque de hielo: aumentar el hielo en 1 grado T requeriría romper significativamente más enlaces (mayor E) que elevar el T una bolsa de agua en 1 grado (menos E), lo que sería menos E que una bolsa de vapor de agua (incluso menos E). La velocidad de flujo del hielo altamente ligado estará ALTAMENTE influenciada por ese cambio de 1 grado porque su E es mucho mayor. ¿Consíguelo?
El calor acelera las reacciones (hasta cierto punto).
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