Ambas leyes pueden entrar en detalles y cálculos más complicados, mi respuesta solo proporciona la base de ambas leyes.
Con un poco más de detalle:
La ley de Henry establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la solución.
La ecuación es c = kP, donde c es la concentración molar en mol / L del gas disuelto, P es la presión (en atm) del gas sobre la solución en equilibrio yk es una constante que depende solo de la temperatura para un gas dado
Lo que significa que cuando desea mezclar un gas y un líquido, la cantidad de gas que realmente se disolverá en el líquido es proporcional a dos cosas: la presión de ese gas en equilibrio sobre la solución y una constante k que cambia dependiendo del gas y la temperatura. Al usar la ecuación allí arriba, encontrará la concentración molar (mol / L) del gas que se disolverá en la solución.
- ¿Qué información da la espectroscopía de resonancia magnética nuclear sobre una molécula?
- Cómo construir una teoría en análisis cualitativo
- Cómo explicar la valencia en química a un alumno de sexto grado para que se quede con él de por vida
- ¿Qué es un gas?
- ¿Se puede utilizar el indicador de fenoftalina en la valoración con EDTA?
Por otra parte,
La ley de Raoult se usa en un caso en el que el soluto (el componente más pequeño de la solución) no es volátil. La ley considera que la presión de vapor de toda la solución siempre será menor que la del disolvente puro. Por lo tanto, la presión de vapor de la solución dependerá de la concentración del soluto.
La ecuación de la ley de Raoult es P1 = X1 P1 * (se multiplican), donde P1 es la presión de vapor del solvente sobre la solución, X1 es la fracción molar del solvente en la solución y P1 * es la presión de vapor del solvente puro (si estaba solo en la solución).
En general, la diferencia es que la ley de Henry se encarga de lo que sucede EN la solución cuando tiene gas sobre ella, mientras que la ley de Raoult analiza lo que sucede SOBRE la solución cuando se mezcla un soluto no volátil con un solvente que tiene un vapor conocido presión cuando es pura (p. ej. agua).
La ley de Henry le dará la concentración molar de un gas disuelto en la solución, la ley de Raoult le dará una presión de vapor sobre una solución después de mezclar un solvente con un soluto no volátil.
Espero que haya ayudado!
Crédito a mi libro de química: CHANG, R., Chemistry 10th edition, (New York), McGrawHill