La valencia se refiere al estado de oxidación de un átomo presente en un compuesto. Por ejemplo,
- en el cloruro de cromo (III) [matemático] CrCl_ {3} [/ matemático], el cromo tiene un estado de oxidación de +3 (trivalente) debido al hecho de que el cloro tiene una carga iónica de -1, y hay tres átomos de Cl unidos al metal Las cargas teóricas de los átomos se cancelan entre sí.
- en el óxido de cromo (VI) [matemático] CrO_ {3} [/ matemático], el metal tiene un estado de oxidación de +6 (hexavalente), porque el oxígeno tiene una carga iónica de -2, y tres oxígenos están unidos. Nuevamente, esto da una carga neta de 0.
Los diferentes estados de oxidación del cromo metal en estos compuestos les dan diferentes propiedades reactivas. Como tal, sus destinos químicos en el cuerpo humano también son diferentes.
Mientras que el Cr (III) es relativamente benigno para el cuerpo humano y, de hecho, es un micronutriente esencial que se encuentra en varios alimentos, el Cr (VI) es un veneno vicioso, genotóxico y cancerígeno.
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Ha habido varios informes sobre los mecanismos involucrados en la toxicidad de Cr (VI), y la mayoría parece sugerir que tiene que ver con un mecanismo de transporte donde se permite transportar el ion junto con sulfato y fosfato a las células. Una vez dentro, es capaz de causar estragos a través de una serie de reacciones oxidantes que interrumpen la química interna de la célula, lo que resulta en mutaciones de pares de bases de ADN o muerte celular.
Sin embargo, este es solo el caso de los compuestos de cromo. Los intentos de estado de valencia / oxidación de otros compuestos no reflejan necesariamente su seguridad biológica. El arsénico, por ejemplo, es tóxico en prácticamente todas sus ocurrencias.
