La conductividad debida a la mezcla del soluto dependerá del tipo de disolvente que se disuelva.
Un sólido covalente soluble como la glucosa no tiene mucho efecto sobre la conductividad de un solvente polar debido a una polarización iónica muy débil dentro del solvente. Por lo tanto, la conductividad del disolvente permanece aproximadamente igual.
Por otro lado, un electrolito se disolvería fácilmente en un disolvente polar y la conductividad resultante dependería del tipo de electrolito. Una regla general es estudiar la ley de Kohlrausch e inferir la conductividad desde allí. Para entender que puede referirse a mi respuesta sobre la conductividad de electrolitos fuertes y débiles.
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Para soluciones saturadas y sobresaturadas, la conductividad eléctrica se vuelve un poco complicada. Verá, el nivel de saturación de una solución no nos dice explícitamente la concentración relativa de soluto y disolvente (para eso necesitamos la relación de saturación o la eficiencia de saturación). Por lo tanto, no podemos comentar sobre la conductividad eléctrica per se. Por ejemplo, una solución saturada de cloruro de sodio (por cierto un electrolito fuerte) es bastante alta, mientras que lo mismo es bastante bajo para una solución saturada de ácido benzoico (debido a su naturaleza escasamente soluble).
