“Sintético” como una etiqueta para describir un elemento químico se aplicó a aquellos que se identificaron por primera vez a través de procesos artificiales. Desde entonces, se ha descubierto que algunos de los elementos “sintéticos” existen en la naturaleza o en el cosmos más amplio.
Principalmente, los elementos transuránicos primordiales, que se crearon en una explosión de supernova no existen hoy en la corteza terrestre debido a su inestabilidad. Incluso especies de vida relativamente larga, como el plutonio-244, que tiene una vida media de 88 millones de años, se atenuarían tanto después de 4.500 millones de años (un átomo de cada 2.500 millones sobreviviría) que sería extraordinario si pudieran detectado
Sin embargo, ahora sabemos que algunas especies transuránicas se crean en minerales naturales de uranio y torio mediante la captura espontánea de un neutrón de un átomo de fisión. En consecuencia, el plutonio es un elemento natural, aunque en pequeñas cantidades. Lo mismo es posiblemente cierto para el americio también, aunque en cantidades decrecientes.
- ¿Por qué el ácido sulfúrico se llama "aceite de vitriolo"?
- Si Marte tuviera la masa y la composición combinadas de Marte y Mercurio, ¿cómo sería y cómo sería la Tierra? ¿Tendría agua líquida?
- ¿El ácido fosfórico es venenoso?
- ¿Cómo se convierte el benceno en antraceno?
- ¿Cuál es la presión requerida para fusionar hidrógeno a temperatura ambiente?
Los dos elementos “sintéticos” anteriores al uranio, el tecnecio y el prometio, que no tienen isótopos estables y que se predijeron una vez que se entendió adecuadamente la clasificación periódica de los elementos, se han observado en las estrellas. Además, hay fuentes de promethium durante la descomposición natural de otras especies, lo que significa que existen trazas en la naturaleza. Lo mismo es probable que también sea cierto para el tecnecio.
Vale la pena tener en cuenta que elementos como el polonio, el astato, el radón, el francio e incluso el radio tienen una vida muy corta, incluso con respecto a sus isótopos más largos, y solo existen en la naturaleza debido al equilibrio entre su descomposición y formación a través de los diversos secuencias de descomposición de isótopos de uranio y torio de larga vida.